【題目】現有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液、②75%的醫用酒精、③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.過濾 萃取 分液B.萃取 分液 蒸餾
C.分液 蒸餾 萃取D.萃取 蒸餾 分液
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟正確的是
A. 為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該多次迅速倒人
B. 用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動
C. 燒杯如不蓋硬紙板，不影響測得的中和熱數值
D. 先用一支溫度計測量鹽酸溫度，再用另一支溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度,并做好記錄
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)已知25℃時:O2(g)+S(s)=SO2(g)△H=一akJ/mol
O2(g)+2SO2(g)
2S03(g)△H=-bkJ/mol
寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式:_______________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應，回答下列相關問題:
①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時,用SO2表示的平均反應速率為_________。
②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三點的平衡常數大小關系為______(用K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。
(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.5510-2Ka2=1.02×10-7。
①將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++S032-的平衡常數K=____。(結果保留小數點后兩位數字)
②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
=______________。
(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反應后(忽略溶液體積變化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.硅元素是地殼中含量最多的元素
B.自然界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中
C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅
D.瑪瑙是具有彩色環帶狀或層狀的石英晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，將其產物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為( )
A.14.7 gB.16.1 gC.15.5 gD.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關科學家及其創建理論的描述中，錯誤的是( )
A. 湯姆生提出葡萄干面包式模型 B. 道爾頓創立分子學說
C. 門捷列夫發現了元素周期律 D. 盧瑟福提出了核式原子模型
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿金屬按原子序數遞增的順序，其單質的性質變化不正確的是( )
A.單質的還原性依次增強
B.與水反應生成的氫氧化物堿性增強
C.與氧氣反應的劇烈程度增強
D.熔點、沸點依次升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學設計并完成了如下的實驗：
下列說法正確的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－
C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果氣體 F 能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+
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