【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟正確的是
A. 為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該多次迅速倒人
B. 用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動
C. 燒杯如不蓋硬紙板，不影響測得的中和熱數值
D. 先用一支溫度計測量鹽酸溫度，再用另一支溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度,并做好記錄
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的物質的量，將圖中的字母代號填入下表。
溶液 | 加入的物質 | 字母代號 |
①飽和石灰水 | 通過量CO2 | ________ |
②AlCl3溶液 | 通過量NH3 | ________ |
③MgCl2、AlCl3混合溶液 | 逐滴加NaOH溶液至過量 | ________ |
④AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至過量 | ________ |
⑤含少量HCl的AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至過量 | ________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下。
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（l）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要__________________。
（2）酸浸時，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有______（答出一點即可）。
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式______。
（4）常溫下，部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。
（6）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發生反應的化學方程式_______，在實驗室進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可以采取的措施為_________（寫一種方法即可）.
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【題目】硫酸是化工行業廣泛應用的基礎原料，某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質，進行如下有關實驗。
實驗一：濃硫酸與銅反應
(1)裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________；當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為_________L。
(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是______________；
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中由于氣壓增大引發的現象是________________，B中應放置的溶液是________。
A 水 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液
實驗二：濃硫酸與碳反應，并驗證反應生成的氣體產物
(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗證產物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；
(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產物的準確性，如按該同學所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A——________________________________________——B；能說明氣體產物中有CO2的實驗現象是①__________________②____________________。
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【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區大氣顆粒物經采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:
已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣。
回答下列問題:
（1）“氣體1“的電子式為_________。
（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。
（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。
（4）“溶液3
氣體2”的離子方程式為_________。
（5）根據上述實驗可推斷該地區大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。
（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主體 | 機動車尾氣 | 燃煤污染 | 海鹽離子 | 土壤揚塵 | 建筑粉塵 |
根據實驗結果可判斷該地區大氣顆粒物污染主體有___________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)這九種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結構示意圖_____________。
(2)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。
(3)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
⑧和⑨元素的氣態氫化物穩定性順序為_____________________(填化學式)。
(4)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________。
(5)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式____________。
(6)元素⑤與元素④能形成原子個數比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態，焰色反應為黃色，Y與②的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________，②的最高價氧化物的電子式___________。
(7)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性__________(填“強”或“弱”)的事實是________(用離子方程式說明)。
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【題目】A、B、C三種不同的物質中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系(部分反應物及生成物已略去).請回答下列問題：
（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：____________________________
（2）若常溫時A為氣態氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質可以用__________來除(寫一種即可).
（3）若A為堿性氧化物，B為工業制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則反應①的方程式為_______________________檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是 ____________。
（4）若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，則C的電子式為：__________。
（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式：______________________________________________________。
（6）若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，B中陽離子的檢驗方法為 ____________________________________________。(寫出具體操作過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬鎂和鐵的說法中不正確的是 ( )
A.兩者均能與鹽酸反應
B.兩者在常溫下表面均易形成致密氧化膜，保護內層金屬不被氧化
C.鎂條點燃時發出耀眼的白光
D.一定條件下，鐵與氧氣、氯氣、硫等非金屬單質均能發生化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液、②75%的醫用酒精、③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.過濾 萃取 分液B.萃取 分液 蒸餾
C.分液 蒸餾 萃取D.萃取 蒸餾 分液
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