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【題目】在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣(18O2)。在一定條件下達到平衡時，18O存在于

A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于SO2和SO3中

D.SO3、SO2和O2中都有可能存在

【答案】D

【解析】

該反應是可逆反應，SO2與18O2反應生成三氧化硫的同時，三氧化硫還會分解，故平衡時，容器中的SO3、SO2和O2中都含有18O，故答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】現有鎂、鋁合金5.1g完全溶于稀鹽酸中，在標準狀況下共收集到氫氣5.6L，計算：

（1）氫氣的物質的量是。

（2）雙線橋法表示出鋁和鹽酸反應的電子轉移的方向和數目？

（3）求這種合金中鎂、鋁的物質的量分別是多少？

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【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

完成下列問題：

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

（2）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式________。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明的是________。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩定

c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應

（4）T、X、Z三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_____（用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體遇空氣變紅棕色的是（）
A.SO2
B.Cl2
C.CO2
D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是無色單斜晶體。它易溶于水，不溶于乙醇，具有較強的還原性，可應用于照相等工業中。回答下列問題：

（1）Na2S2O3·5H2O 屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）酸性條件下， S2O32-自身發生氧化還原反應生成 SO2。試寫出 Na2S2O3 與鹽酸反應的離子方程式：_________________________________________。

（3）亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________（用化學方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、 Na2SO4雜質，其檢驗步驟為：取適量產品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量______________ （填試劑名稱），若___________________________（填現象），則證明產品中含有Na2SO3和 Na2SO4（已知： Na2S2O3 稀溶液與BaCl2溶液無沉淀生成）。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測定稱取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液于錐形瓶中，然后加入過量酸化的 KI 溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00 mL。滴定終點的現象是________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為__________。已知 Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、 I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。