【題目】現有鎂、鋁合金5.1g完全溶于稀鹽酸中，在標準狀況下共收集到氫氣5.6L，計算：
（1）氫氣的物質的量是 。
（2）雙線橋法表示出鋁和鹽酸反應的電子轉移的方向和數目？
（3）求這種合金中鎂、鋁的物質的量分別是多少？
【答案】（1）0.25mol；（2）
；（3）Mg、Al的物質的量都是0.1mol
【解析】
（1）氫氣的物質的量是
=0.25mol；（2）鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應中H元素化合價由+1價降低到0價，Al元素化合價由0價升高到+3價，由化合價變化可知，電子轉移方向和數目用雙線橋法表示為:
；（3）設合金中鎂、鋁的物質的量分別為x、y，根據反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，則：
24x+27y=5.1g,x+
y=0.25mol，聯立兩式求得x=0.1mol，y=0.1mol。故Mg、Al的物質的量都是0.1mol。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產砒霜的工藝流程如圖所示：
（1）硫化砷中砷元素化合價為__________，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態不變，發生的主要反應的離子方程式為________________________。
（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________。
（3）還原過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是____________________。
（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程，主要反應有：
a.Ca(OH)2(S)
Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7
b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40
加入石灰乳調溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此時溶液中c(AsO43-) =________________。(已知： 
=2. 15)
（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。
為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，在此過程中應控制的條件為_________________。
（6）在工業生產中，最后一步所得濾液可循環使用，其目的是____________________。
（7）砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式___________________________________________。
②砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+
AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ，測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______（填字母代號）。
a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 
保持不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。
下列有關說法正確的是( )。
A. 第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸
B. 工業上通過氯堿工業制取金屬鈉
C. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質
D. 第②步的反應條件是高溫加熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇(CH3OH )是一種用途廣泛的基礎有機原料和優質燃料。
（1）甲醇可以在銅作催化劑的條件下直接氧化成甲醛(HCHO)
①基態Cu原子的價層電子的軌道表達式為_____,其核外電子共占據_____個能級。
②甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別為_____,其組成元素的電負性由小到大的順序為________.
（2）在一定條件下,甲醇(沸點64.7℃)可轉化為乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛點57.1℃)
①乙酸甲酯分子中心鍵和節鍵的個數之比為_________；
②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點接近而不易分離，工業上用蒸餾的方法分離二者時常先加適量水,理由為______________。
（3）科研團隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T一碳,T-碳的晶體結構可以看成金剛石晶體中每個碳原子被- 一個由四個碳原子組成的正四面體結構單元取代,如圖所示。
①T-碳與金剛石互稱為_________;一個T-碳晶胞中含有______個碳原子。
②T-碳的密度非常小,約為金剛石的一半。試計算T-碳晶胞的邊長和金剛石品胞的邊長之比為________。
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【題目】Ⅰ、為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：
（1）請寫出甲實驗中CO2與過量的NaOH發生反應的離子方程式：__________。
（2）丙實驗裝置的實驗現象是________________________。
（3）乙實驗中，如果二氧化碳和氫氧化物的物質的量之比為1：1.5，且恰好完全反應，溶液中含有的溶質主要是_______________。
A、NaOH 和Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3和NaHCO3 D、NaHCO3
Ⅱ、為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩定性，某同學設計了“套管實驗”，裝置如圖：
（1）小試管B中應裝的藥品是________（寫化學式）。
（2）和大試管A相連的裝有澄清石灰水的小試管中出現的現象預計是____________________。
Ⅲ、工業碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：
方案一：沉淀分析法
(1)稱取質量為m1 g的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀______________(填操作)、洗滌、烘干、稱量得到m2 g固體，則Na2CO3的質量分數是_____________________。
方案二：氣體分析法
(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應，用下圖所示裝置測定產生CO2的體積，實驗結束后，量筒中得到V mL液體，則反應中生成二氧化碳的物質的量是____________（題目中氣體體積均已經換算成標準狀況），為了確保測定結果的準確性，B中的溶液為飽和碳酸氫鈉，因為二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉，但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，Na2CO3的質量分數偏大，其原因可能是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是中學化學常見的物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)。
（1）若A為活潑金屬單質，D是強堿，則A 與水反應的離子方程式為____________。
（2）已知：C為紅棕色氣體
①若A是非金屬單質氣體，試寫出D的稀溶液與銅反應的化學方程式_______，在該反應中D體現的性質是_______。
②若A是常見無色有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為________，寫出A的一種用途_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質與水反應生成強堿的是（ ）
A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2
【答案】B
【解析】
A. NH3溶于水生成一水合氨，屬于弱堿，A錯誤；B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉，是強堿，B正確；C. CO2溶于水生成碳酸，屬于弱酸，C錯誤；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是強酸，D錯誤，答案選B。
【題型】單選題
【結束】
19
【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是
選項 | 制氣裝置 | 洗氣瓶中試劑 | 瓶中氣體 |
A | 氯酸鉀 MnO2 | 濃硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀鹽酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 濃硫酸 | H2 |
D | MnO2 濃鹽酸 | 濃硫酸 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣(18O2)。在一定條件下達到平衡時，18O存在于
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO3、SO2和O2中都有可能存在
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