Question

【題目】按要求回答下列問題：
（1）E、F、G三種元素的原子序數依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1 ． 則F元素在其化合物中最高化合價為 ．
（2）配合物Ni（CO）4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）4屬于晶體；基態Ni原子的電子占有種能量不同的原子軌道．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應．
如①CH2═CH2②CH≡CH③ ④ 等，其中C原子為sp2雜化的分子有（填序號），預測HCHO分子的立體結構為形．

Answer 1

【答案】
（1）+6
（2）分子；7
（3）①③④；平面三角
【解析】解：（1.）E、F、G三種元素的原子序數依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1 ， 所以E、F、G分別為鉀、鉻、銅，F元素鉻元素的價電子排布式為3d54s1 ， 故其化合物中最高化合價為+6價，所以答案是：+6；
（2.）配合物Ni（CO）4常溫為液態，說明熔點低，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，根據結構相似相溶，結合熔點低可知Ni（CO）4屬于分子晶體，Ni元素是28號元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基態原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2 ， 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級能量不同，故有7種能量不同的原子軌道，所以答案是：分子晶體；7；
（3.）①CH2=CH2中碳原子成2個C﹣Hδ鍵，1個碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，雜化軌道數為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化．
②CH≡CH中碳原子成2個C﹣Hδ鍵，1個碳碳三鍵，三鍵中含有1個δ鍵、2個π鍵，雜化軌道數為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化．
③苯中碳原子成1個C﹣Hδ鍵，2個C﹣Cδ鍵，同時參與成大π鍵，雜化軌道數為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化．
④HCHO中碳原子成2個C﹣Hδ鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，雜化軌道數為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化．
故①、③、④采取sp2雜化．HCHO中碳原子采取sp2雜化，雜化軌道為平面正三角形，未容納孤對電子對，全部成δ鍵，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形．
所以答案是：①、③、④；平面三角．