Question

【題目】水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態。水溶液中二價汞主要存在形態與Cl-、OH-的濃度關系如右圖所示，圖中只有Hg(OH)2為難溶物[注:粒子濃度很小時常用負對數表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=lgc(Cl-)]。

（1）正常海水(Cl-的濃度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形態是_______。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態是_______。

（2）Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現渾濁，其原因是_______(用離子方程式表示)，為了防止出現渾濁，可采取的措施是_______。

（3）HgCl2是一種弱電解質，結合圖像寫出其電離方程式為_______。

（4）當溶液PCl保持在4，pH由7改變為3時，可使Hg(OH)2轉化為HgCl2，請寫出對應的離子方程式_______。

（5）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。

①置換法:用廢銅屑處理含Hg2+的廢水，反應的離子方程式為_______。

②化學沉淀法:用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。己知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當廢水中c(S2-)=1×10-5mol/L時，c(Hg2+)=_________。

Answer 1

【答案】 HgCl43- HgCl2 Hg2++2H2O=Hg(OH)2+2H+ 在硝酸中配制 2HgCl2HgCl++HgCl3- Hg(OH)2+2Cl-+2H+HgC12+2H2O Cu+Hg2+=Cu2++Hg 1.6×10-47mol/L

【解析】本題主要考查離子方程式。

（1）由圖可知正常海水(Cl-的濃度大于0.1mol/L，pCl=1)中汞元素的主要存在形態是HgCl43-。0.001mol/L鹽酸的pCl=3，由圖可知少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態是HgCl2。

（2）Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現渾濁，其原因是Hg2++2H2O=Hg(OH)2+2H+，為了防止出現渾濁，可采取的措施是在硝酸中配制溶液。

（3）HgCl2是一種弱電解質，圖中HgCl2與HgCl+和HgCl3-相鄰，結合圖像寫出其電離方程式為2HgCl2HgCl++HgCl3-。

（4）當溶液PCl保持在4，pH由7改變為3時，c(H+)增大，可使Hg(OH)2轉化為HgCl2，對應的離子方程式為Hg(OH)2+2Cl-+2H+HgC12+2H2O。

（5）①置換法:用廢銅屑處理含Hg2+的廢水，銅置換銀，反應的離子方程式為Cu+Hg2+=Cu2++Hg。

②化學沉淀法:：Ksp(HgS)=1.6×10-52，當廢水中c(S2-)=1×10-5mol/L時，c(Hg2+)==1.6×10-47mol/L。