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下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A．FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑	B．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑
C．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂	D．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

正確答案：B
A、鐵化合價不變；B、鐵化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；C、D鐵化合價降低，被還原。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某氧化還原反應(yīng)中包含下列物質(zhì)：Na₃AsO₄、H₂O₂、Na₂SO₄、As₂S₃、H₂O和NaOH。已知H₂O₂是唯一的氧化劑，水是生成物。下列有關(guān)說法正確的是

A．NaOH是生成物

B．反應(yīng)中As₂S與H₂O₂的物質(zhì)的量之比為1: 14

C．配平后化學(xué)計量數(shù)最大的物質(zhì)是H₂O₂

D．生成l mol H₂O時轉(zhuǎn)移1．2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)過程中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A． S → SO₂	B． Cu→Cu²⁺
C． Fe³⁺→Fe	D． AgNO₃→AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：
參考知識：NO氣體

與FeSO₄溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

試回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應(yīng)選用的裝置是
該反應(yīng)的化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)室通常用        法收集氨氣，檢驗(yàn)該氣體是否收集滿方法
⑵裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是

A．Na₂O₂

B．濃硫酸

C．P₂O₅

D．堿石灰

⑶裝置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，裝置⑦的作用
⑷裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式
⑸若參加反應(yīng)的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN₂，則裝置⑤中NO的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl₂ +H₂O CO₂ +Pd↓ +2HC1。下列說法正確的是（）

A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO> Pd

B．題述反應(yīng)中PdCl₂被氧化

C．生成22.4 L CO₂時，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－＋4H^＋＋3 e ^-= NO＋2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al(OH)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不需配平）：
______________________________________________________；
（2）反應(yīng)中，氧化劑是_________，被氧化的元素是_____________；
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e^-，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___ L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題