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某氧化還原反應(yīng)中包含下列物質(zhì)：Na₃AsO₄、H₂O₂、Na₂SO₄、As₂S₃、H₂O和NaOH。已知H₂O₂是唯一的氧化劑，水是生成物。下列有關(guān)說法正確的是

A．NaOH是生成物

B．反應(yīng)中As₂S與H₂O₂的物質(zhì)的量之比為1: 14

C．配平后化學(xué)計量數(shù)最大的物質(zhì)是H₂O₂

D．生成l mol H₂O時轉(zhuǎn)移1．2 mol電子

Na₃AsO₄、H₂O₂、Na₂SO₄、As₂S₃、H₂O和NaOH中，H₂O₂是唯一的氧化劑，則As₂S₃是還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
14H₂O₂ + As₂S₃ + 12NaOH ===== 2Na₃AsO₄ + 3Na₂SO₄ + 20H₂O
在該方程式中每生成20 mol H₂O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為28 mol，則生成l mol H₂O時轉(zhuǎn)移1．4 mol電子

練習(xí)冊系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)給出下列氧化還原反應(yīng)，試回答下列問題。
(1) KMnO₄+ KI+ H₂SO₄K₂SO₄+ MnSO₄ + I₂十 H₂O
配平化學(xué)反應(yīng)方程式
被還原的元素，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 。

(2) 3Cl₂+ 6NaOH 5NaCl + NaClO₃+ 3H₂O
用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        ，氧化產(chǎn)物是       。
（3）11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反應(yīng)中Cu₃P中的P為負(fù)三價）。
該反應(yīng)中Cu²⁺表現(xiàn)      性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是   mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源.我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H₂O₂,調(diào)節(jié)

轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824123412258741.png" style="vertical-align:middle;" />沉淀得以分離。其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

（未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是

A．X為

B．H₂O₂為氧化劑

C．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

D．該反應(yīng)中每生成52g

，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__C+___K₂Cr₂O₇+__H₂SO₄（稀） → ___CO₂+__K₂SO₄+ Cr₂（SO₄）₃+ __ ___
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑______,還原劑______
（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________（填選項編號）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性

（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目___________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A．FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑	B．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑
C．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂	D．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列問題。
（1）氧化劑_________，還原劑__________，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比。
（3）當(dāng)生成28gN₂時，被氧化

的物質(zhì)的質(zhì)量是 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl ="2KCl" +2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8H₂O，其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是

，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，假如有2.5 molCl₂生成，則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量。回答下列問題：
    H⁺+   MnO₄^-+     H₂C₂O₄→     CO₂↑+    Mn²⁺+    □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）該反應(yīng)中的還原劑是                  。
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為      mol。

（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學(xué)方程式是                           。
②溶解沉淀時       （能或不能）用稀鹽酸，原因是                       。
③若消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣      g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H⁺、 CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2-	B．Fe³⁺、NO₃^-、Mg²⁺、I^-
C．Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-	D．NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-、Ca²⁺

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