【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
C.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發生水解
D.醋酸鹽溶于水能發生水解
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【題目】現有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加熱到反應完全，并讓產生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請求算下列問題：
（1）殘留固體的成分是 ， 質量是g．
（2）原混合物中NaHCO3的質量是g．
（3）求出x的值（要求有計算過程）
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【題目】向體積為2L的固定密團容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發生如下反應:2X(g) 
Y(g)+3Z(g)。
(1)經5min后反應達到平衡，容器內的壓強為起始時的1.2倍，則Y的反應速率為________mol/(L·min)。
(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲:v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙:v(Y)=2 mol/(L·min)；丙:v(Z)=4.5 mol/(L·min)；丁：v(X)=3.5 mol/(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)______。
(3)向達到(1)所述的平衡體系中充入氦氣，則平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動；從(1)所述的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動。
(4)在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與(1)所述的平衡中X的轉化率相比較_________。
A.無法確定 B.前者定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
(5)保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，a為任意值，達到平衡時仍與(1)的平衡等效。則：b、c該滿足的關系為________。
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【題目】下列鹽：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是（ ）
A.①＞③＞②
B.②＞③＞①
C.③＞②＞①
D.①＞②＞③
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【題目】下列有關化學反應能量變化的敘述中正確的是
A. 燃燒反應一定是放熱反應
B. 只要是在點燃條件下進行的反應就一定是吸熱反應
C. 只要是在常溫常壓下進行的反應就一定是放熱反應
D. 如果反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應一定是放熱反應
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【題目】下列敘述正確的是
A. 中和10 mL 0.1molL-1醋酸與中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同種堿溶液的用量不同
B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C. 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
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【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：
①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。
④重復實驗。記錄整理數據如下：
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題：
（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
（2）本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;
（3）根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L，x=____________；
（4）若滴定終點時俯視滴定管刻度，則x值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發生如下可逆反應:A(g)+B(g)
xC(g),經測定C在反應混合物中的物質的量分數(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關系,由此推斷下列說法中正確的是
A. 在上述可逆反應中x=3
B. 在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
C. 一定溫度下,向達到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達到平衡時,C的物質的量分數增大
D. 在圖Ⅱ中p3<p4,Y軸表示A的轉化率
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