【題目】下列使品紅溶液褪色的原理與其它三個不相同的是（ �。�
A. Na2O2 B. 氯水 C. SO2 D. H2O2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法錯誤的是
A．反應中PdCl2作氧化劑，被還原 B．每轉移2 mol e－時，生成1 mol X
C．未知物質X為CO2，屬于還原產物 D．還原性：CO＞Pd
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【題目】(1)下列各組中的兩種有機物，可能是：a.相同的物質、b.同系物、c.同分異構體，請判斷它們之間的關系(用字母填空)：
①間二甲苯和乙苯____________；②2－甲基丁烷和丁烷_________；
(2)按要求完成下列問題：
①甲基的電子式___________。
②反式2-丁烯的結構簡式___________
(3)請寫出下列高分子化合物的單體結構簡式：
①
___________________________________________；
②
________________________________
(4)寫出乙醛與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________________________
(5)寫出兩分子甘氨酸形成二肽的化學方程式：____________________________________
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【題目】下列化學方程式與基本反應類型都正確的是( )
A. CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反應
B. 2KClO3===2KCl＋3O2↑ 分解反應
C. CuO＋CO
Cu＋CO2 置換反應
D. 2KOH＋Na2CO3===K2CO3＋2NaOH 復分解反應
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【題目】砷(As)及其化合物在生產、醫療、科技等方面有許多應用
（1）中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。
①砷元素有+2、+3+5等常見價態。，雌黃和雄黃中S元素的價態相同，其價態是______________。I中發生的離子方程式是______________________________。
②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時會產生兩種物質，若4.28g As4S4反應轉移0.28mole-，則a為_______________（填化學式）砒霜（As2O3）可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為：____________________________________。
（2）AsH3是一種很強的還原劑，室溫下， 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產物為As2O3固體，放出b kJ 熱量，AsH3自燃的熱化學方程式是：____________________________________。
（3）將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)
Na2HasO4(aq)+NaI (aq)設計成原電池如圖所示，放電時電流強度（I）與時間關系如圖所示.
①如圖中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態的點是_________________（填字母）。
②已知：a點對應如圖中電流由C1極經外電路流向C2極。則d點對應的負極的反應式為_____________。
③如圖中，b→c改變條件可能是____________（填代號），c→d電流強度變化的原因是___________。
A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液
C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸
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【題目】下列說法正確的是
A. HD、CuSO4·5H2O都是化合物
B. 由同種元素組成的物質一定是純凈物
C. NaHSO4在溶液中能電離出H+,所以NaHSO4是酸
D. 濁液、膠體、溶液三種分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小不同
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【題目】下列敘述中正確的是
①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同；
②標準狀況下，11．2 L H2和14 g N2所含原子數相同；
③28 g CO的體積約為22．4 L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。
A. 僅⑤⑥ B. 僅②⑤⑥
C. 僅②③⑤⑥ D. 僅①②④⑤⑥
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
已知A是芳香烴，苯環上只有一個取代基，A完全加氫后分子中有兩個甲基，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用來合成新型藥物H，合成路線如圖所示。
已知：
請回答下列問題：
（1）寫出有機物A的結構簡式：____________。有機物D中存在的官能團名稱為_______________。
（2）上述反應過程中屬于取代反應的有________________（填序號）。
（3）有機物H在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該聚合物的結構簡式：_______________________。
（4）寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：_________________________。
（5）有機物E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：_________________。
a．存在苯環且苯環上核磁共振氫譜只有2組峰值
b．與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生磚紅色沉淀
c．加入FeCl3溶液顯色
（6）參照H的上述合成路線，設計一條由石油產品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線：___________________________________________________________________（需注明反應條件）。
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【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機合成等方面。用某酸性廢液（主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：
已知：H++CrO2-+H2O
Cr(OH)3Cr3++3OH-
回答下列問題：
（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化學式，下同），流程中的X是__________。
（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________（填離子符號）。
（3）操作是向濾液中加入稀硫酸調PH至一定范圍。在酸性環境中CrO42-轉化為Cr2O72-，溶液變為橙紅色，該轉化的離子方程式是__________；若PH高于此范圍，造成的影響是__________。
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。
（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應的離子方程式是__________。
（6）K2Cr2O7可用來測定溶液中Fe2+的含量，還原產物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則c(FeSO4)=___________mol/L。
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