【題目】能夠測定分子結構和化學鍵的方法是（ ）
A.質譜法B.紅外光譜C.核磁共振氫譜D.元素定量分析法
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【題目】物質 R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g·cm－3 ， R+的物質的量濃度為 c mol·L－1 ，溶質的質量分數為 a% ，溶質的相對分子量為 M，溶質的溶解度為 s g。則下列表達式正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下列各組物質中，由相同種類元素組成的是
A. 膽固醇、脂肪酸、脂肪酶 B. 性激素、生長激素、胰島素
C. 氨基酸、核苷酸、丙酮酸 D. 淀粉、半乳糖、糖原
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A. 灼熱的碳與CO2的反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C. 鋁片與稀鹽酸反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】[2017新課標Ⅰ]凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L–1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_________%，樣品的純度≤_______%。
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【題目】【山西省實驗中學2017屆下學期模擬熱身】五種短周期元素A、B、C、D、E的性質及結構信息如下：
① 原子半徑A>B>C>D>E；
② 五種元素之間形成的常見的四種分子如下：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
比例模型 |
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組成元素 | D、E | B、E | A、D、E | C、E |
電子總數 | 10 | 18 | 26 | 10 |
請根據上述信息回答下列問題：
（1）A元素的單質與物質甲發生反應的離子方程式為_______，其化學反應平衡常數的表達式為___。
（2）戊與乙互為同系物，有五種同分異構體，戊的分子式為_____，己與乙具有相同的電子數，與甲含有的元素種類相同，己分子的結構式為_______。
（3）C與E元素組成的CE3與液氮可組成燃料電池，產物均為無污染的物質，可用于驅動潛艇，燃料電池裝置如下圖所示。該電池的負極反應式為_____。電池工作時OH-向_____移動（填“正極”或“負極”）。
（4）B與D組成的一種物質在自然界中可循環，循環時其與CaCO3反應。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,現將CaCl2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀的最小濃度為__________（忽略混合前后溶液的體積變化）。
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【題目】【衡陽市2017屆下學期第三次聯考】碳、氮及其化合物是同學們經常能接觸到的重要物質，是科學研究的重要對象。
（1）實驗室制取乙炔的化學方程式為___________________________。
（2）H2NCOONH4是工業合成尿素的中間產物，該反應的能量變化如圖A所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為___________________________。
（3）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應成為科學研究的新熱點。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸（△H<0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如上圖B所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，實際生產中應選擇的溫度為_________℃。
（4）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發生反應2NO+2CO
2CO2+N2。保持溫度和體積不變，反應過程中NO的物質的量隨時間的變化如圖C所示。
①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將______(填“向左”、“向右”或“不”）移動。
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質量、不同表面積的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。
③15min時,若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____________(任答一條即可)。
（5）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH3表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質完全氧化除去。該過程分為兩步：第一步：電解產生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質氧化為N2。
①第二步反應的化學方程式為____________________。
②若垃圾滲濾液中氨氮物質的質量分數為0．034% ，理論上用電解法凈化It該污水，電路中轉移的電子數為__________。
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