【題目】分子式為C11H16的芳香烴，苯環上只有一個取代基的同分異構體數目有（ ）種
A.6種B.7種C.8種D.9種
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【廈門第一中學2017屆考前模擬】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。
I.實驗室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復選用。
（1）裝置接口連接順序是_________→a；b←_________。
（2）C裝置的作用是___________，D裝置盛裝的物質是_________________。
（3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_________________。
Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質量之比。
該研究小組準確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應后把氣體產物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標準狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。
（4）E裝置內的試劑為________________。
鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為________________。
（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比為_________(用含b、v的式子表示)。
（6）為了測定鹵砂中氯元素的質量，他們設計的實驗方案是將a g鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質量。請你評價該方案是否合理，并說明理由：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成
，
被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2，
能將I2還原為I。
【制備氮氧化物】
（1）甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為_____________________，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制備Ca(NO2)2】
（2）乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
（3）丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是__________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取m g Ca(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 蔗糖和麥芽糖水解的最終產物都是葡萄糖
B. 用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
C. 植物油氫化過程中發生了加成反應
D. 棉、麻、羊毛都屬于天然高分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. 標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023
B. 標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023
C. 22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數不同
D. 2.24L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【湖南省2017年考前演練卷（三）】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環境，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1
回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。
（2）CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為_______。
（3）為了模擬反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.28 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2 s內的平均反應速率v(N2)＝___________,此溫度下，該反應的平衡常數K＝________。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是_________。
A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變 D．容器內氣體壓強不變
③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___________ ，圖中壓強（p1，p2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中H＋的物質的量濃度最大的是
A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸
C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的鹽酸
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