Question

【題目】將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管(試管容積為VL)倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積變為aL。請回答下列問題：

(1)該混合氣體倒立于水中發生反應的化學方程式是______________________。

(2)若a＝V，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積之比是__________。

(3)結合第(2)小題，向aL氣體中通入氧氣至試管中剛好只有一種氣體時，停止通入氧氣。

①試管中最終剩余的氣體是____________，其體積是____________。

②該過程中總反應的化學方程式是__________________。

Answer 1

【答案】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO1∶3N NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

【解析】

(1)混合氣體中二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；（2）根據反應前后氣體體積差量計算。混合氣體倒立于水中后體積減少VL，由可知二氧化氮的體積為×VL＝VL，氮氣的體積為VL－VL＝VL，原混合氣體氮氣與二氧化氮體積比為1∶3。（3）aL原混合氣體溶于水時通入氧氣時，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，最后剩余一種氣體為氮氣，其體積為V。