【題目】有機物m、n、P存在如下轉化關系。下列說法正確的是
A. m、n不存在同分異構體，p存在多種同分異構體
B. m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. m、n、p中所有原子可能共面
D. 等質量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鉛蓄電池放電時負極質量減輕，充電時陽極質量增加
B. 同溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<b
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護
D. 一定條件下反應N2＋3H2
2NH3，當3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應達到平衡
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【題目】化合物W、X、Y、Z的分子式均為C7H8，Z的空間結構類似于籃子。下列說法正確的是
A. Z的一氯代物只有3種
B. 化合物W的同分異構體只有X、Y、Z
C. X、Y、Z均可與酸性KMnO4溶液反應
D. 1molX、1molY與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2均為2mol
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【題目】I.鐵是生產、生活及生命中的重要元素。
（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發生_____反應(填“氧化”或“還原”)。
（2）現有一瓶放置了一段時間的某濃度的FeCl3溶液，請設計實驗檢驗其中是否含有Fe3+_____。
（3）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發生逆反應得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成44.8LH2(已換算到標況下)，則轉移電子數目為_______；“引火鐵” 是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。
II.化合物M是某種具有磁學性質的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究其組成，設計如下實驗：
氣體甲可使濕潤紅色石蕊試紙交藍。請回答：
（1）M的化學式___________，氣體甲的電子式__________。
（2）白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學方程式表示)_______________。(3)高溫條件下，丁與甲反應生成兩種單質和水，該反應的化學方程式為______________。
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【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既能降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下:
（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____(填選項編號).
（2）流程中加入H2O2有氣體產生，原因是___________。
（3）通過調節溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe(OH)3.己知:
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
為保證產品的純度，可以選用下列物質中的____調節溶液pH(填字母)，調節pH的范圍為_____。
a.A12O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置:
①集氣瓶中收集到的氣體是______(填化學式).
②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是________。
③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑_________，寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式_________________。
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【題目】鈰(Ce)是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. H+由右室進入左室
B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環使用
C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O
D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6L甲烷時，理論上可轉化HNO22mol
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【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:
已知:I.鈹、鋁元素化學性質相似
II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13
(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____ (填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇最合理步驟順序______。
a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水
d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。
(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應II中CuS 發生反應的化學方程式______________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是____________(任寫一條)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是___ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于____。
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
A. 鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B. 用小蘇打治療胃酸過多：
+H+=CO2↑+H2O
C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
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【題目】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，下列說法正確的是（ ）
A.選用250mL容量瓶
B.俯視容量瓶刻度線定容
C.溶解攪拌時有液體濺出，會使所配制溶液濃度偏低
D.定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
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