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向盛有NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)₂溶液，隨著Ba(OH)₂溶液的不斷滴入，
溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是

試題分析：少量Ba(OH)₂: NaHSO₄+ Ba(OH)₂=" NaOH" + BaSO₄↓+ H₂O
足量Ba(OH)₂: 2NaHSO₄+ Ba(OH)₂= Na₂SO₄ + BaSO₄↓+ H₂O
由方程式可以看出隨著Ba(OH)₂的增加，沉淀量在不斷增加，NaOH的PH的值大于7，所以A選項符合。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI,判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是（）

A．I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂	B．Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－
C．Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂	D．SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)：（1）Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O （2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃（3）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+KCl+I₂
判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強至弱的順序正確的是（　　）

A．Ca（ClO）₂＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂	B．Cl₂＞Ca（ClO）₂＞FeCl₃＞I₂
C．Ca（ClO）₂＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂	D．Ca（ClO）₂＞Cl₂＞I₂＞FeCl₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴入稀硫酸：H⁺ + OHˉ= H₂O

B．向AlCl₃溶液中滴入氨水：Al³^＋＋3OHˉ= Al(OH)₃↓

C．向NaHCO₃溶液中滴入稀鹽酸：H^＋＋HCO

= CO₂↑＋H₂O

D．向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入鐵粉：Fe³⁺＋Fe = 2Fe²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H⁺＋CO₃²^—== CO₂↑＋H₂O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH₃COOH＋OH^－→CH₃COO^－＋H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O →2C₆H₅OH＋CO₃²^—

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH₃)₂]⁺+4OH^-

CO₃²^—+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)離子方程式正確的是（）

A．氨水中中通入過量二氧化硫： 2NH₃·H₂O + SO₂＝ 2NH₄⁺ + SO₃^2-+ 2H₂O

B．濃硫酸與Cu片反應(yīng)中： Cu + SO₄^2-+4H⁺＝ Cu²⁺ + SO₂^↑+2H₂O

C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca²⁺ + OH^-+ HCO₃^-＝CaCO₃↓+ H₂O

D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²⁺ + 2Br^- + 2Cl₂＝ Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中加入適量氨水：H^＋＋OH^－＝H₂O

B．鐵與足量稀HNO₃反應(yīng)：3Fe+ 8H⁺+2NO₃^－＝3 Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

C．氫氧化銅溶于硝酸：2H^＋＋Cu(OH)₂＝Cu²⁺＋2H₂O

D．銅與濃HNO₃反應(yīng)：Cu＋4H^＋＋2NO₃^－= Cu²⁺＋2H₂O＋2NO₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．1mol Cl₂通入含有2mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^﹣+I₂

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^﹣+HCO₃^﹣=CaCO₃↓+H₂O

C．AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O

D．向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^﹣+3H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺+H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式為。
②檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是。
方法2：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（2）Fe₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式是                                  。
（3）甲溶液中除含TiO²⁺之外還含有的金屬陽離子有                        。
（4）加Fe的作用是                                                    。
Ⅱ、二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO₂制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO₂

TiCl₄

Ti
反應(yīng)②的方程式是，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進
行，請解釋原因：。

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