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下列反應離子方程式正確的是（）

A．氨水中中通入過量二氧化硫： 2NH₃·H₂O + SO₂＝ 2NH₄⁺ + SO₃^2-+ 2H₂O

B．濃硫酸與Cu片反應中： Cu + SO₄^2-+4H⁺＝ Cu²⁺ + SO₂^↑+2H₂O

C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca²⁺ + OH^-+ HCO₃^-＝CaCO₃↓+ H₂O

D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²⁺ + 2Br^- + 2Cl₂＝ Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-氨水

由于二氧化硫過量，最終生成酸式鹽A錯。濃硫酸中離子很少，Cu又是固體，一般不改成離子方程式，且反應要加熱才進行，B錯。小蘇打少量，應該考慮其盡量反應完全，而澄清石灰水中的離子過量，可根據HCO₃^-需要定，一般假設少量為1mol方便書寫，C對。由于Fe²⁺和 Br^-都能被Cl₂氧化，過量Cl₂可將其按組成比1：2被氧化，但是電荷不守恒，D錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是……（）

A．與金屬鎂反應時，氯原子得到一個電子而硫原子得到2個電子

B．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應時生成氯化鐵

C．氯最高價為+7，硫的最高價為+6

D．HClO比H₂SO₄氧化性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列反應方程式①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O②Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，可判斷SO₂、Cl₂、Br₂、S的氧化性強弱的順序是（　　）

A．SO₂＞Cl₂＞Br₂＞S	B．Cl₂＞Br₂＞S＞SO₂
C．Br₂＞Cl₂＞S＞SO₂	D．Cl₂＞Br₂＞SO₂＞S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO₂中的HCl，反應的離子方程式為：                  ，
不能用NaOH溶液的原因是    ，也不能用Na₂CO₃的原因是     （均用離子方程式表示原因）
（2）.把下列離子方程式改寫成化學方程式：
CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
Ag⁺ + Cl^-= AgCl↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)₂溶液，隨著Ba(OH)₂溶液的不斷滴入，
溶液中產生的沉淀量與pH變化情況正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語不能正確解釋相關事實的是

A．堿性氫氧燃料電池的正極反應：H₂ - 2e^- + 2OH^-="==" 2H₂O

B．用電子式表示NaCl的形成過程：

C．向含有Hg²⁺的廢水中加入Na₂S可除去Hg²⁺：Hg²⁺+ S^2- ="==" HgS↓

D．汽車尾氣系統的催化轉化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO

2CO₂ +N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應H⁺+OH^-＝H₂O

B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H⁺＝Al³⁺+H₂↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl₃+3OH^-＝Fe(OH)₃↓+3Cl^-

D．二氧化碳與石灰水反應CO₂+2OH^-＝CO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸： S²^－+ 2H⁺ = H₂S↑

B．往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe³⁺+ S²^－= 2Fe²⁺+ S↓

C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl^－+2H₂O通電2OH^－+ H₂↑ + Cl₂↑

D．乙醛的銀鏡反應：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH

CH₃COO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)實驗室中以粗銅（含雜質）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下：

按要求回答下列問題：
（1）操作①的所用到的玻璃儀器有______________。
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是                       ；
溶液1可加試劑X用于調節pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號）___________。
A．NaOH     B．NH₃·H₂O       C．CuO      D．CuSO₄
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出
制備CuCl的離子方程式：                                                   。
（4）現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實驗中大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是。
②反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是。
（5）在溶液2轉化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。小組同學欲探究其原因。已知：氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H₂O)₄²⁺(aq) + 4Cl^-(aq)

CuCl₄^2-(aq) + 4 H₂O (l)
藍色                      綠色
該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉化關系的是             （填序號）。
A．將Y稀釋，發現溶液呈藍色            B．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變為綠色
C．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色  D．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

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