【題目】下列物質屬于人體所需的糖類物質的是（ ）
A. 淀粉 B. 蛋白質 C. 油脂 D. 維生素C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v=________。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器內密度保持不變
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
A．及時分離出NO2氣體 B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物，治理污染優化環境對人類的生產與生活尤為重要。
（1）H2S和SO2都是來自硫酸工業的污染物，下列說法正確的是___________。
A .兩氣體均可以用濃硫酸來干燥 B. 兩氣體可以用溴水來鑒別
C. 兩氣體均可以用氫氧化鈉溶液來吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表現出漂白性
（2）汽車尾氣的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽車的排氣管上安裝催化轉化裝置，發生反應:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 來除去這兩種污染物。有人設想按下列反應：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)來除去CO，已知該反應為吸熱反應，則該設想能否實現___選填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。
（3）為減少SO2的排放，常采用的措施是，將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol
2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol
請寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式________________。
（4）根據（2）中汽車尾氣凈化原理，若該反應為放熱反應，且該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態的是____。（填序號，下圖中的v正、K、n、W分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（ ）
A. 醋可同時用作防腐劑和調味劑 B. 亞硝酸鈉可能致癌
C. 我國應該禁止使用味精、雞精 D. 苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑
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【題目】由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
（1）聚合物F的結構簡式_________________。A→B的反應條件為____________。
（2）D的結構簡式_________________。B轉化為C的化學反應方程式是___________。
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式是______________________________。
（4）E有多種同分異構體，其中一種能發生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1mol H2，則該種同分異構體的結構簡式為______________。
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【題目】食用醋中含有乙酸。下列關于乙酸的說法正確的是（ ）
A. 結構簡式為：C2H4O2
B. 分子式為：CH3COOH ，官能團為羧基
C. 具有酸的通性，可與金屬Na反應生成H2
D. 分子中原子之間只存在單鍵是共價鍵
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【題目】在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后：
A. 溶液的堿性增強； B. 溶液的濃度不變，有晶體析出；
C. 溶液的濃度增大； D. Na+和CO32-的濃度減小；
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。
（1）加試劑前要進行的操作是_______________。
（2）濃硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是______________。
（3）從裝置Ⅱ中分離出產品可采取的分離方法是_____。
（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。
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