Question

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v=________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變

C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器內密度保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

A．及時分離出NO2氣體 B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1）b（1分） 1.5×103 mol·L1·s1（2分） （2）BC（2分） （3）C（2分）

【解析】（1）該反應達到平衡時，n(NO)=0.007 mol，此時n(NO2)=0.013 mol，其濃度變化量為0.006 5 mol·L1，所以表示NO2的變化曲線是b。

（2）中A表示的是同一方向的速率，在任何時候都成立，而D中容器的體積及氣體的總質量都不變，氣體的密度也始終不變。

（3）中分離出NO2會使逆反應速率降低，升高溫度平衡向逆反應方向移動，選擇高效催化劑，只能加快反應速率，平衡并不移動，所以A、B、D錯誤。