【題目】電解質是一類在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是
A. Cl2 B. NaOH C. C2H5OH D. NaCl溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是( )
A. 單質鈉投入 MgCl2溶液 B. AlCl3溶液中加入過量KOH溶液
C. FeCl2溶液中加入過量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察____________________，定性比較得出結論．
（2）有同學提出試劑的選擇不妥，應將FeCl3改為更為_____________合理。
（3）H2O2在二氧化錳作用下發生的反應可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化學方程式為：___________________________，若第一步反應慢第二步反應快，則總反應速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）決定。
定量分析：（4）如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是：_____________________________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4++OH-
NH3↑+H2O
D. 金屬鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以固體廢棄物粉煤灰（主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）為原料制備Al2O3的流程如下：
已知：
Ⅰ．粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀鹽酸；
Ⅱ．此流程中氫氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀區間為1.94～3.20；Fe(OH)2沉淀區間為7.06～8.95；Al(OH)3沉淀區間為3.69～4.89。
（1）采用兩次酸浸而不直接用濃硫酸浸取的目的是 。提高熱浸時反應速率可以采取的措施為 。
（2）濾渣的主要成分為 （填化學式）。還原的離子方程式為 。
（3）①氨水的濃度不同，鐵、鋁的沉淀率如圖所示，當pH大于5.0時，產生的沉淀最終顯淺黃色，其原因是 。
②該流程中通過在Fe2+和Al3+體系中分離鋁鐵，而沒有在Fe3+和Al3+體系中分離，其原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：
①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g。
②經測定，該烴（氣體）在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。
現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團的名稱是___________，0.1mol該烴A能與_______g溴發生加成反應；加成產物需_______mol溴蒸氣完全取代。B中官能團的名稱是________________；
（2）寫出C的結構簡式_______________；
（3）反應②的化學方程式是______________________________；
反應④的化學方程式是______________________________；
（4）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是__________________________。
（5）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是_______________；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）_____________；
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源(如Cl、Br、I等)，還含有豐富的金屬元素資源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。
(1)海水曬鹽的原理是________；寫出氯化鈉的電子式：________________；與Na、Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結構示意圖：______________；
(2)曬出的粗鹽常混有MgSO4、CaSO4等雜質，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解，②________，③加過量Na2CO3溶液，④________，⑤過濾除去雜質，⑥________，⑦蒸發結晶；
(3)曬鹽得到的母液(鹽鹵)中含有豐富的鎂元素，但其中常混有Fe2＋、Cr3＋等，為富集鎂使其轉化為MgCl2晶體。
有關資料：
M(OH)n | pH | |
沉淀完全 | 開始沉淀 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.5 | 11.0 |
Cr(OH)3 | 4.3 | 5.0 |
為了有效除去雜質離子，又不引入新的雜質離子，且能滿足“綠色化學理念”，則最佳試劑選擇和操作是：
①先加________；目的是_______________________________；
②再加________；目的是_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列行為符合化學實驗安全要求的是
A. 做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中
B. 配制稀硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌
C. 點燃CH4前，檢驗氣體的純度
D. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往低處去
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
