【題目】以固體廢棄物粉煤灰（主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）為原料制備Al2O3的流程如下：
已知：
Ⅰ．粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀鹽酸；
Ⅱ．此流程中氫氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀區間為1.94～3.20；Fe(OH)2沉淀區間為7.06～8.95；Al(OH)3沉淀區間為3.69～4.89。
（1）采用兩次酸浸而不直接用濃硫酸浸取的目的是 。提高熱浸時反應速率可以采取的措施為 。
（2）濾渣的主要成分為 （填化學式）。還原的離子方程式為 。
（3）①氨水的濃度不同，鐵、鋁的沉淀率如圖所示，當pH大于5.0時，產生的沉淀最終顯淺黃色，其原因是 。
②該流程中通過在Fe2+和Al3+體系中分離鋁鐵，而沒有在Fe3+和Al3+體系中分離，其原因是 。
【答案】
（1）直接用硫酸浸取會產生硫酸鈣附著在粉煤灰表面阻礙反應的進行（2分）
攪拌或適當升高溫度（2分）
（2）SiO2（1分）2Fe3+ +SO2+2H2O===2 Fe2++
+4H+（3分）
（3）①產生氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵（2分）
②Fe3+和Al3+沉淀時pH相差不明顯，不易分離；Fe2+和Al3+沉淀時pH相差明顯，便于分離（2分）
【解析】
試題分析：
（1）直接用硫酸浸取會產生硫酸鈣附著在粉煤灰表面阻礙進行，所以先用鹽酸浸取除掉鈣離子等雜質，再用硫酸浸取提取鋁元素；攪拌或適當升高溫度均可以提高反應速率，但由于濃度固定，改變濃度不符合題意；
（2）主要成分中只有二氧化硅不溶解于酸，所以其過濾得到；還原是把鐵離子轉變為亞鐵離子，反應為2Fe3+ +SO2+2H2O===2 Fe2+++4H+；
（3）①根據圖像觀察當pH大于5.0時，產生氫氧化亞鐵沉淀，其在空氣中被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，所以出現淺黃色；
②Fe3+和Al3+沉淀時pH相差不明顯，不易分離；Fe2+和Al3+沉淀時pH相差明顯，便于分離。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物11 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是( )
A. 鐵 B. 鋅 C. 鎂 D. 鋁
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【題目】現有四瓶溶液分別是FeCl3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，下列試劑中可用于鑒別它們的是
A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀鹽酸 D．BaCl2溶液
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 3 mol H2O的摩爾質量為18g/mol B. CH4的摩爾質量為16g
C. 3.01×1023個SO2分子的質量為64g D. 標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
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【題目】電解質是一類在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是
A. Cl2 B. NaOH C. C2H5OH D. NaCl溶液
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【題目】Ⅰ.在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。
(1)當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0．(填“＞”或“＜”)
(2)該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為___________,N2的轉化率___________；
(3)T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=___________；
(4)T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態___________(填是或否)，此時反應速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；
Ⅱ.根據最新研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發生反應：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反應的△S 0(填“＞”或“＜”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。
(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
化合物M（C16H14O2）是一種香料，工業上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：①氣態烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L
②醛在堿性溶液中能發生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：
請回答下列問題：
（1）F的名稱是_____；G中含有的官能團名稱是_________。
（2）寫出D→E的化學方程式_____ 。
（3）A→B的反應類型是________；M的結構簡式是_______ _。
（4）同時滿足下列條件的K的同分異構體有_____種（不考慮立體異構）。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應
②能發生銀鏡反應
③除苯環以外不再含有其他環狀結構
其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______。
（5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成1－丁烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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