【題目】金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有自己的特性。關于鈉的敘述中，正確的是
A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大
B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C．加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰
D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火
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【題目】下列實驗方案合理的是（ ）
A.向苯酚懸濁液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀
B.用高錳酸鉀溶液除去乙烯中混有的少量SO2
C.用水鑒別三種無色液體：苯、乙醇、四氯化碳
D.用蒸發的方法分離乙醇（沸點78.5℃）和乙醚（沸點34.5℃）
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學反應平均速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則上述反應中Z氣體的計量系數 n的值是（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
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【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系．下列說法錯誤的是（ ） 
A.X，R的最高化合價相同
B.電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z
C.X，Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數比一定是2：1
D.Y，Z，R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發生反應
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【題目】某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中．發生反應H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分鐘后達到平衡后．測得C（H2）=0.08molL﹣1 ，
（1）求該反應的平衡常數．
（2）求2分鐘內的H2的反應速率．
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【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置 A 中發生反應的化學方程式為__________。實驗中發現在 A 里產生了白色固體，其可能為________。C中NaOH溶液的作用為______
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是______。
（3）停止加熱后，在拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是__________________。
【實驗2】實驗中發現試管A內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗操作是___________。
（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為_____________________。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）____________。
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是( )
A. 分散質粒子直徑的大小B. 光束穿過膠體時形成一條光亮的通路
C. 能否透過濾紙或半透膜D. 是否均一、透明、穩定
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【題目】下列物質中各含有少量的雜質，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質的是( )
A.苯中含有少量甲苯
B.乙醇中含有少量乙酸
C.溴苯中含有少量苯
D.乙酸乙酯中含有少量的乙酸
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