Question

【題目】某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中．發生反應H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分鐘后達到平衡后．測得C（H2）=0.08molL﹣1 ，
（1）求該反應的平衡常數．
（2）求2分鐘內的H2的反應速率．

Answer 1

【答案】
（1）

解：在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（H2）=0.08mol/L，

H2 +I2 2HI

起始量（mol/L） 0.10 0.10 0

變化量（mol/L） 0.02 0.02 0.04

平衡量（mol/L） 0.08 0.08 0.04

則該溫度下該反應的平衡常數為：K= =0.25；

答：該反應的平衡常數為0.25；

（2）

解：達到平衡后測得c（H2）=0.08mol/L，反應前氫氣的濃度為：=0.10mol/L，則2min內氫氣的平均反應速率為：v（H2）==0.01mol/（Lmin），

答：2分鐘內氫氣的平均反應速率為0.01mol/（Lmin）

【解析】（1）依據化學平衡的三段式列式計算物質的平衡濃度，結合平衡常數概念計算得到；（2）反應前氫氣的濃度為： 0.10mol/L，根據v（H2）= 計算出2分鐘內的H2的反應速率．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．