Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量 濃度(mol·L－1)	NaOH物質的量 濃度(mol·L－1)	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

請根據要求回答：

（1）②組情況表明，c________ (選填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是______________________________________。

（2）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度________(選填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________。

（3）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的結果(不能作近似計算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

Answer 1

【答案】 大于 c(A－)=c(Na＋) 大于 c(A－)＞c(Na＋)＞c(H+)＞c(OH－) 105 105-109 109

【解析】（1）常溫下，一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，由①可知：兩種溶液的物質的量濃度都為0.1mol/L，則酸堿的物質的量相等，反應后pH＝9，說明反應后溶液呈堿性，則HA是弱酸，②中兩溶液的等體積混合pH＝7（），說明溶液呈中性，故②組中c大于0.2，根據電荷守恒c(A－)+c(OH－)=c(Na＋)+ c(H＋)，溶液呈中性，即c(OH－)=c(H＋)，可得c(A－)=c(Na＋)；（2）③組反應后溶液中含有等物質的量的HA、NaA，因反應后溶液的pH<7,溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，故混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H+)＞c(OH－)；（3）①組溶液的pH=9，則氫離子濃度為10-9mol/L，等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH-）===10-5mol/L，一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），依據上述計算得到：c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9；依據溶液中電荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9。