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對可逆反應N₂ + 3H₂

2NH₃，下列描述能說明反應已達平衡的是（）

A．單位時間內有a mol N₂消耗，同時生成2a mol NH₃

B．氨氣的濃度不再變化

C．容器內氮氣、氫氣、氨氣的濃度之比為1︰3︰2

D．化學反應速率關系是：2v_正（NH₃） = 3v_逆（H₂）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學常用淡黃色的pH試紙測定溶液的酸堿性。在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH< 7 ,試紙變紅色;若pH > 7,試紙變藍色。
⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂O

H₃O⁺+ OH^-。現要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Cu(NO₃)₂

C．加熱至100℃

D．向水中加入(NH₄)₂SO₄

⑵現要用pH試紙測定100℃沸水的pH。若則試紙顯色,溶液呈性(填酸、堿或中)。
⑶純堿因水溶液顯堿性而得名。請用離子方程式表示顯堿性的原因：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用

催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生化學反應:

2 N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0
①下表為反應T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
C(N₂O₅)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內

N₂O₅的分解速率為。
②在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂ T₁（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在

氧氣中燃燒生成氮氣和水。
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= —642.2kJ·mol^-1
因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼       。說明原因             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)相同溫度時，向兩個開始體積相同的容器中分別充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒壓，乙容器保持恒容，達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
反應速率v_甲_____ v_乙，SO₂的轉化率ω_甲_____ω_乙，所需時間t_甲____t_乙。

(2)在容積相同的兩個密閉容器A和B中,保持溫度為423K，若同時分別向A和B中加入amol和2amol的HI氣體,待反應:2HI(g) H₂(g)＋I₂（g）均達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
I₂的濃度c(I₂)A____c(I₂)B, ,I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數A容器_ _B容器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 容積固定的密閉容器中，發生可逆反應：M(g)+N(g)

2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
請回答下列問題：
(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L^-1,c(N)＝2.4 mol·L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N 的濃度是，P 的體積分數為_________。
(2）若反應溫度升高，M的轉化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質量____________，混合氣體密度____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n（m