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中學常用淡黃色的pH試紙測定溶液的酸堿性。在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH< 7 ,試紙變紅色;若pH > 7,試紙變藍色。
⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂O

H₃O⁺+ OH^-。現要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Cu(NO₃)₂

C．加熱至100℃

D．向水中加入(NH₄)₂SO₄

⑵現要用pH試紙測定100℃沸水的pH。若則試紙顯色,溶液呈性(填酸、堿或中)。
⑶純堿因水溶液顯堿性而得名。請用離子方程式表示顯堿性的原因：
。

⑴ BD(2分)
⑵中紅（各1分）
⑶ CO₃^2- + H₂O

HCO₃^- + OH^- HCO₃^- + H₂O

H₂CO₃ + OH^-（2分）(寫出一級水解方程式即可)

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為2M

B．t₂時V_正=V_逆，達到平衡

C．t₃時V_正＞ V_逆

D．t₁時濃度c(N)=2c(M)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒壓（1.01×10⁵ Pa)下，將2.0 mol SO₂與a mol O₂的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發生如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）;ΔH＜0
（1）T₁℃下反應達平衡時，測得容器內n(SO₃)="1.3" mol，n(O₂)="3.0" mol，則a=__________；平衡時SO₂的轉化率為________________________。
（2）T₂℃下反應達平衡時，混合氣體的物質的量共為4.8 mol。T₁與T₂的關系是________（選填序號）。
①T₁＞T₂②T₁＜T₂③T₁=T₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴（7分）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝

。
①該反應化學方程式為                                                 。
②若恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應焓變為         （填正值或負值）。
③恒溫恒壓下，若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和各物質不反應）后，化學平衡              移動；反應物的轉化率          （填增大、減小、或不變）；H₂的濃度
           （填增大、減小、或不變）；
⑵（6分）可逆反應: X+ 3Y(g)

2Z(g) +2W(g)達到平衡，混
合物中Y的體積分數隨壓強（P）與溫度T（T₂>T₁）的變化關系如圖示。

①當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數變             ，
平衡向      方向移動，則正反應是            熱反應。
②當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數變        ，
平衡向         方向移動，則X的狀態是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在10℃和4×10⁵的條件下，當反應aA(g)

dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，平衡向（填“正”或“逆”）方
向移動，
（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是：① ；② 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應N2＋3H2     2NH3 達到平衡，此時N2和H2的物質的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
（1）平衡時混合氣體的壓強與起始時混合氣體的壓強相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）該平衡混合氣中NH3的體積分數是              。
（3）平衡時，H2的轉化率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是反應A₂（g）+3B₂（g）

2C（g）△H＜0
的平衡移動圖，影響該反應平衡移動的原因是

A．升高溫度	B．增大反應物濃度
C．增大壓強	D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．氨水應放置低溫處密閉保存	B．由H₂、I₂_（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C．光照新制氯水，黃綠色逐漸變淺	D．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N₂ + 3H₂

2NH₃，下列描述能說明反應已達平衡的是（）

A．單位時間內有a mol N₂消耗，同時生成2a mol NH₃

B．氨氣的濃度不再變化

C．容器內氮氣、氫氣、氨氣的濃度之比為1︰3︰2

D．化學反應速率關系是：2v_正（NH₃） = 3v_逆（H₂）

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