（5分）某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。
（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的____________（填“B”或“C”）表示。
圖A中0一tl段化學反應速率變化的原因是_________________________________。
（1）吸熱，（2）放熱，B；反應放熱，隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快。
解析試題分析：（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應；（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是放熱反應；則反應物的能量高， 的能量低，其能量變化可用圖中的B表示；圖A中0一tl段化學反應速率變化的原因是反應放熱，使溶液的溫度升高。隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快。
考點：考查化學反應熱效應變化、反應熱與物質含有能量的關系、物質化學反應速率的原因及圖像法表示。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是
| A．CH3OH的燃燒為吸熱反應 |
B．反應①中的能量變化如圖所示 |
| C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 |
| D．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192.9kJ/mol |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）化工工業中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下：
反應①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反應②：
(g)
(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化學反應平衡常數分別為K1、K2。
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式 。該反應的化學平衡常數K= （用K1、K2表示）。
（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后，t1時刻通入少量CO2。請
畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。
（3）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)="0.04" mol/L，則該溫度
下Ksp(Ag2SO4)= 。（保留兩位有效數字）
（4）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應式為：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，電解質溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是 （寫化學式）；陽極的電極反應式為__ _________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(每空1分,共7分)在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
（1）圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將______轉化為________。
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。
①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求填空：
（1）原子種類由 決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結構示意圖是 ；
（2）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如下左圖所示，設備B的名稱為 ；設備A中發生反應的化學方程式 ；
（3）如下右圖是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應熱的裝置，此裝置名稱叫 ；
（4）0.5 mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時放出熱量為363.2 kJ，寫出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氣(CO和H2)是重要的化工原料，在工業生產中有著廣泛的應用。
（1）工業上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發生反應制備合成氣(CO和H2)，4g甲烷完全反應吸收51.5KJ熱量，寫該反應的熱化學方程式
（2）工業上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：
3CO(g)+Fe2O3(s)
3CO2(g)+ 2Fe(s) △H<0
①如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時， 。
| A．容器中Fe2O3的質量不隨時間而變化 | B．反應物不再轉化為生成物 |
| C．n (CO) ：n (CO2) = 1：1 | D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分） 關于反應熱請回答如下問題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為 。
(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________ 。
(3)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。
| 化學鍵 | C—H | C=C | C—C | H—H |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 414．4 | 615．3 | 347．4 | 435．3 |
2NH3(g) △H=－92．4kJ/mol查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
⑴火箭發射常以液態肼（N2H4）為燃料，液態H2O2為助燃劑。已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H="-" 534 kJ·mol－1 ①
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g） △H="-" 98．64 kJ·mol－1 ②
H2O（1）=H2O（g） △H=+44kJ·mol－l ③
則反應N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H= ，
⑵據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作 原料的燃 料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電，其工作原理如圖所示。
則該電池的正極反應____ ___
⑶H2O2是一種不穩定易分解的物質。右圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖 。
⑷某化學興趣小組欲測定H2O2的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數據如表格所示：
| t（S） | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n(H2O2) (moL) | 0.8 | 0.7 | 0.62 | 0.55 | 0.27 | 0.03 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol－1，下列結論正確的是
| A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ |
| B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動 |
| C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大 |
| D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90% |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com