Question

（8分） 關于反應熱請回答如下問題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H₁、△H₂、△H_3，則三者由小到大順序為                      。
(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________         。
(3)已知反應CH₃—CH₃(g)―→CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵	C—H	C=C	C—C	H—H
鍵能/kJ·mol－1	414．4	615．3	347．4	435．3

試計算該反應的反應熱___________________________
（4）利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為               。

Answer 1

（1）△H₃＞△H₂＞△H₁；
(2) NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)CH₃COONa(aq)+H2O(l)△H =－5QkJ/mol ；
(3) +125.6 kJ/mol；
（4）4 NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)；ΔH ="-" 905.5 kJ·mol^-1。

解析試題分析：（1）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質(zhì)，反應過程中醋酸發(fā)生電離，電離吸熱，反應熱為負值，放出的熱量越多，則△H越小，則△H₃＞△H₂＞△H₁；(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，熱化學反應方程式：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)CH₃COONa(aq)+H2O(l)△H =－5QkJ/mol；(3)根據(jù)反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進行計算。該反應的反應熱=（6×414．4+347．4）－(4×414．4+615．3+435．3)="+125.6" kJ/mol；（4）①N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol；②N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=－92．4kJ/mol③2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) △H=－483．6kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律：①×2+③×3－②×2得氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4 NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)；ΔH ="-" 905.5 kJ·mol^-1。
考點：考查反應熱的比較、熱化學方程式書寫、反應熱的計算、蓋斯定律。