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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】“心得安”是治療心臟病的藥物,下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略):
回答下列問題:
(1)試劑a是 , b中官能團的名稱是
(2)②的反應類型是
(3)心得安的分子式為
(4)芳香化合物D是1﹣萘酚的同分異構體,其分子中有兩個官能團,能發生銀鏡反應,D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體,F芳環上的一氯代物只有一種.D的結構簡式為;由F生成一硝基產物的化學方程式為

【答案】
(1)NaOH(或Na2CO3)|氯原子、碳碳雙鍵
(2)取代反應
(3)C16H21O2N
(4) |
【解析】解:由合成反應可知,反應①中酚﹣OH轉化為﹣ONa,則試劑a為NaOH(或Na2CO3),由A、B的結構可知,反應②為取代反應,b為ClCH2CH=CH2,反應③中加氧去H為C=C的氧化反應,反應④為開環加成反應,(1)由上述分析可知,a為NaOH(或Na2CO3),b為ClCH2CH=CH2,b中官能團為氯原子、碳碳雙鍵,所以答案是:NaOH(或Na2CO3);氯原子、碳碳雙鍵;(2)由上述分析可知反應②為取代反應,所以答案是:取代反應;(3)由心得安的結構簡式可知分子式為C16H21O2N,所以答案是:C16H21O2N;(4)D是1﹣萘酚的同分異構體,其分子中有兩個官能團,能發生銀鏡反應,則含﹣CHO;D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體,E、F均含﹣COOH,則D中含﹣C≡C﹣CH3,F芳環上的一硝化產物只有一種,F為對二苯甲酸( ),則D中﹣CHO、﹣C≡C﹣CH3在苯環的對位,所以D的結構簡式為 ,由F生成的一硝化產物的化學方程式為 ,所以答案是:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水煤氣(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)△H=+131.3kJmol1
(1)該反應的平衡常數K隨溫度的升高而(增大/減小/不變).
(2)上述反應達到平衡后,將體系中的C(s)全部移走,平衡(向左移/向右移/不移動).
(3)下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態的有(填序號).
A.單位體積內每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B.混合氣體總物質的量保持不變
C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等
(4)某溫度下,將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中,發生如下反應,C(s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g),達到平衡時測得K=1,則此溫度下H2O(g)的轉化率為
(5)己知:①C (s)+H2O(l)CO (g)+H2 (g)△H1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H 2
③H2O(l)═H2(g)+ O2(g)△H 3
則2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)的△H=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問:

1常溫下,可用、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有 性.

2硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合綠色化學思想的是 (填序號)。

Cu + HNO3(濃) Cu(NO3)2

Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2

CuCuO Cu(NO3)2

(3)①在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是

A.20.16L B.6.72L C.10.08L D.15.12L

若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式

(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.如圖所示的是一個放熱反應
B.加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小
C.燃燒熱是生成1mol H2O放出的熱量
D.人們把能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是(

A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-SO2H2O==HClOHSO3-

B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合: Al3+2SO42-2Ba2+4OH- 2BaSO4AlO2-2H2O

C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O36H+ 2I-=2Fe2+ I2 3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是:

A.NaOH的摩爾質量為40g

B.1mol 物質含有的微粒數就是6.02×1023

C.1molN2的體積為22.4L

D.0.5molCO2約含有3.01×1023CO2分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下三套實驗裝置:

(1)上述3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是___________

(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現象是_________________,說明該反應屬于_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應,選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。

①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是________________

②若觀察到燒杯里產生氣泡,則說明M溶于水____________(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”);

③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱,則M可能是______

(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。

方法(1):選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗;

方法(2):取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應是_____________反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是(   )

A. 試劑X氫氧化鈉溶液

B. 反應、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2AlOH3↓+Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據右圖所示裝置,請回答:

(1)在A中加試劑后,立即打開止水夾C,B中的現象是_________________,離子方程式是:_________________

(2)一段時間后,關閉止水夾C,A中溶液被擠入B中,B中的現象是___________,離子方程式是_______________________________________

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同步練習冊答案
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