【題目】在密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）
2C（g），有關下列圖象的說法不正確的是（ ）
A. 依據圖a可判斷正反應為放熱反應
B. 在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D. 由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.Z與M的氧化物對應水化物均為強酸
C.簡單離子半徑：M＞R2+＞Q+
D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某小組以此廢玻璃為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。
(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________，反應①的離子方程式_______。
(2)反應②的離子方程武是____________。
(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前要進行的操作是______。
(4)反應③需要加入的試劑X可以是_________。
(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】能源與材料、信息一起被稱為現代社會發展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____________(填字母序號)。
A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖：
①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式：_______________。
②若A為Cu，B為石墨，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式：________；該電池在工作時，A電極的質量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉移電子的數目為_______。
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【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是（ ）
A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+2H2O
H2CO3+ 2OH－
B. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓
C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O
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【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發生反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物質的量與時間的關系如下表所示，下列說法不正確的是( )
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移
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【題目】一定溫度下，在容積為1L的容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）
A.該反應的化學方程式為2M
N
B.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，對該酸性溶液分別進行實驗：
（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
（2）取原溶液加堿，調至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是
A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+
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【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。
I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol－1
（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒的大氣循環物質，該反應的熱化學方程式為_________________________________________________。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 molNO和2 molCO進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是_______。
①單位時間內消耗a mo1 CO的同時生成2a mol NO
②混合氣體的平均相對分子質量不再改變
③混合氣體中NO和CO的物質的量之比保持不變
④混合氣體的密度不再改變
II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間（t）變化情況見下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
甲容器（T1）n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
乙容器（T2）n(O2)/mol | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.70 | 0.85 | 0.85 |
（3）T1___T2（填>、<或=，下同），該反應ΔH___0 。簡述理由________________________________。
（4）甲容器中，0~3s內的平均反應速率v(NO2)=______________________。
（5）甲容器中NO2平衡轉化率為________，T1時該反應的平衡常數為_______________________。
III. 將NO2(g)轉化為N2O4(g)
（6）石墨I為______極（選填正、負），Y化學式為_________。
（7）II電極反應式為_________________________________________。
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