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【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是（）

A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+2H2OH2CO3+ 2OH－

B. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓

C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O

【答案】A

【解析】

A、純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色是因為碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：CO32－+H2OHCO3－+ OH－，故A錯誤；

B、以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓，故B正確；

C、向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－，故C正確；

D、向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O，故D正確；

本題選A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

	甲	乙	丙
裝置
現象	金屬W不斷溶解	Y 的質量增加	W上有氣體產生

A.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母，下同)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；

已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是____________。

A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋

（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8 mol Cr2O轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3溶液。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－20，假設溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當pH應為______時開始生成沉淀。

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【題目】如圖裝置，電流表G發生偏轉，a極逐漸變粗，同時b極逐漸變細，c為電解質溶液，則a、b、c可能是下列各組中的(　　)

A.a是Ag、b是Fe、c為AgNO3溶液B.a是Ag、b是Cu、c為Cu(NO3)2溶液

C.a是Zn、b是Cu、c為稀H2SO4D.a是Cu、b是Zn、c為稀H2SO4

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【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應為Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是（已知陰離子交換膜的作用是只允許陰離子通過）（）

A.通入氧氣的電極為正極

B.放電時，溶液中的OH-移向負極

C.負極的電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D.當電路中轉移0.04mol電子時，參加反應的O2為0.02mol

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【題目】在密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）2C（g），有關下列圖象的說法不正確的是（）

A. 依據圖a可判斷正反應為放熱反應

B. 在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D. 由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

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【題目】下表為某有機物與各種試劑的反應現象，則這種有機物可能是( )

試劑	鈉	溴水	NaHCO3 溶液
現象	放出氣體	褪色	放出氣體

A.CH2=CH—CH2—OHB.CH2=CH—COOH

C.D.CH3COOH

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【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為______，化學性質最穩定的元素符號是________，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的化學式是__________，顯兩性的氫氧化物的化學式是_________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為______________________________、________________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是_______________________，離子半徑最小的離子結構示意圖是______。

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【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出

D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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