Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表所示：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平 衡常數(25 ℃)	K＝1.77×10－4	K＝4.9×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

下列選項正確的是( )

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO

B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

Answer 1

【答案】C

【解析】選C。根據表中數據可以判斷電離程度：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A項，應生成HCO；B項，HCN消耗的NaOH多；C項，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c(OH－)－c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c(OH－)－c(H＋)，后者堿性強，所以c(OH－)－c(H＋)的值大；D項，都相互促進水解，其中促進程度CN－>HCO>HCOO－，促進程度越大，此鹽濃度越大，所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。