Question

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。

【實驗目的】制取乙酸乙酯

【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是 （選填 “甲”或 “乙”）。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。

【問題討論】

a．根據試管②中觀察到的現象，可知乙酸乙酯的物理性質有：

無色油狀液體、 、 ；

b．試管②中飽和 Na2CO3 溶液的作用是 （填編號）。

A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸

c.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是 。

d.生成乙酸乙酯的化學反應方程式 。

f.乙醇在銅或銀作催化劑時，可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質，寫出該反應的化學反應方程式 。

Answer 1

【答案】乙，防止倒吸；a．不溶于水、有水果香味或密度比水小；b．ABC；c．分液；

d．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；e．2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。

【解析】

試題分析：為防止倒吸，導管不能伸入液面以下，因此實驗室制備乙酸乙酯，應選用乙裝置，乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙酸和乙醇易溶于水，因此球形干燥管作用是防止倒吸，乙酸乙酯常溫常壓下是液體，從試管中出來的是氣體，因此干燥管的另一個作用是冷凝作用；a、乙酸乙酯不溶于水的油狀液體，密度小于水的密度，有香味；b、碳酸鈉的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，故選項ABC正確；c、乙酸乙酯不溶于水的液體，兩者是互不相溶的液體，應采用分液的方法分離；d、乙酸和乙醇發生酯化反應，其反應方程式為：CH3COOH+ C2H5OHCH3COO C2H5+ H2O ；e、乙醇在銅或銀的作用下，乙醇被氧氣氧化，即反應方程式為：2C2H5OH + O22CH3CHO+2 H2O。