【題目】如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置，均擠壓膠頭滴管，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積氣球體積的影響），則滴管和燒瓶中所有試劑可能是（ ）
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | ||
滴管 | 燒瓶 | 滴管 | 燒瓶 | |
A | 濃硫酸 | Fe | NaOH溶液 | SO2氣休 |
B | 雙氧水 | MnO2 | AgNO3溶液 | HCl氣體 |
C | 濃硝酸 | Al | H2O | 氨氣 |
D | 氨水 | CaO | 稀鹽酸 | NaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
心算口算巧算一課一練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯。現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片，再加入由2ml 98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．
已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(diǎn)（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有__________（填寫(xiě)名稱），若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者（設(shè)18O在CH3CH2OH中），寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式______________________________________， 反應(yīng)類(lèi)型是____________________。
(2)與書(shū)中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________；加熱一段時(shí)間后，可觀察到燒杯D中液面________（填“上”或“下”）有無(wú)色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是____________________，這種方法叫做________。
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出____________________；再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品乙酸乙酯時(shí)，溫度應(yīng)控制在________左右。
(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明乙酸具有____________________性，寫(xiě)出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）工藝流程如圖:
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的PH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的離子方程式為________________________
(2)NaClO3的作用是_________________調(diào)PH至5.2，沉淀的主要成分為__________
(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________________；使用萃取劑適宜的pH是_______________
A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液c(Mg2+)：c(Ca2+)=________________.
(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,若取mkg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得草酸鈷晶體的質(zhì)量為_________________g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂是一種性質(zhì)活潑的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)甲組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點(diǎn)燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)黑色固體顆粒等現(xiàn)象。寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式：__________
(2)乙組同學(xué)根據(jù)甲組實(shí)驗(yàn)，推測(cè)Mg也能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO 、Mg3N2、和N2。請(qǐng)通過(guò)下圖所給裝置及藥品來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）。
已知：a. Mg3N2遇水強(qiáng)烈水解。
b. NO2氣體能被NaOH吸收。
c.25℃時(shí)，電離常數(shù)：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列問(wèn)題：
①乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置連接的正確順序?yàn)锳→__________（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是________。
②當(dāng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí)，才能開(kāi)始加熱，確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。
③裝置D中生成兩種物質(zhì)的量相等的鈉鹽，其離子方程式為___________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①產(chǎn)物中存在Mg3N2：__________________。
②Mg(OH)2與NH4+直接反應(yīng)而溶解：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是( )
A. 易揮發(fā) B. 無(wú)吸水性
C. 密度比水的小 D. 常溫下能使鋁片鈍化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2．0molPCl3和1．0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1．0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5物質(zhì)的量是
A. 0.4 mol B. 0.2 mol
C. 小于0.2 mol D. 大于0.2 mol小于0.4mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì) 廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ脫硝：
己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：____________。
Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1 CO2和6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H<0
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
b. CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d. 混合氣體的密度保持不變
e. 1mol CO2生成的同時(shí)有3 mul H―H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t4CO2濃度隨時(shí)間的變化。______
(2)改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應(yīng)I：恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
l0min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
① 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度 c(I)______c(Ⅱ)。
②對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中列出了①⑨種元素的位置，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | VIA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ |
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
（2）②與④形成的化合物的電子式可表示為 _________________________________________。
（3）這些元素的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________________（填化學(xué)式）。
（4）寫(xiě)出⑤與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
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