Question

【題目】某化學興趣設計實驗制取乙酸乙酯。現用下圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內加入碎瓷片，再加入由2ml 98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	118	77.1

請回答下列問題：

(1)該實驗有機反應物中含有的官能團有__________（填寫名稱），若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者（設18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式______________________________________， 反應類型是____________________。

(2)與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________；加熱一段時間后，可觀察到燒杯D中液面________（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是____________________，這種方法叫做________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出____________________；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產品乙酸乙酯時，溫度應控制在________左右。

(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有____________________性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式____________________________________________。

Answer 1

【答案】 羥基、羧基 CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O 酯化反應（取代反應） 防倒吸 上 分液漏斗 分液 乙醇（或CaCl26C2H5OH） 77.1℃ 酸 2CH3COOH+CO=2CH3COO+H2O+CO2↑

【解析】(1) 反應物乙酸分子內含有羧基，乙醇分子內含有羥基；乙酸和乙醇在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；

(2)球形干燥管的管口伸入液面下可以起冷凝的作用，同時防止倒吸；乙酸乙酯的密度比水小，則加熱一段時間后，可觀察到燒杯D中液面上有無色油狀液體生成；若分離該液體混合物，可利用分液漏斗進行分液操作即可；

(3)用氯化鈣除去少量乙醇，過濾分離出乙醇（或CaCl26C2H5OH），用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；乙酸乙酯的沸點為77℃，所以收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯；

（4）乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有酸性，乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式為2CH3COOH+CO=2CH3COO+H2O+CO2↑。