【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是
A.1mol NH4+所含的質子總數為 10NA
B.聯氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵
C.過程 II 屬于氧化反應，過程 IV 屬于還原反應
D.過程 I 中，參與反應的 NH4+ 與 NH2OH 的物質的量之比為 1∶2
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【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是
A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣
C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO
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【題目】滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. H2C2O4屬于二元弱酸
B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑
C. 圖中①處：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)
D. 圖中②處：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)
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【題目】某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。
回答問題：
（1）配制混合液的操作順序是___。
（2）裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。
（3）步驟②安裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查___。
（4）寫出實驗中加熱試管的目的：①___；②___。
（5）反應中濃硫酸的作用是__；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：___。
（6）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__。（填字母）
A.反應掉乙酸和乙醇
B.反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
D.加速酯的生成，提高其產率
（7）步驟③所觀察到的現象是___，從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是___。
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【題目】葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。
（1）甲的最簡式為_____；丙中含有官能團的名稱為____。
（2）下列關于乙的說法正確的是______(填序號)。
a．分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5 b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d．屬于苯酚的同系物
（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：____。
（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：
①步驟Ⅰ的反應類型是_______。
②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。
③步驟IV反應的化學方程式為________。
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【題目】2019 年是元素周期表誕生 150 周年，目前周期表七個周期均已排滿，其 118 種元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且 W 元素的簡單氫化物的空間結構是三角錐形，下列說法不正確的是
A.紅葡萄酒含有 YX2，起殺菌、澄清、抗氧化的作用
B.在元素周期表中，117 號元素與 Z 元素位于同一主族
C.簡單離子的半徑大小順序為：X < W < Z < Y
D.W 的氫化物與 Z 的氫化物反應，產物為共價化合物
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品。某研究小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：
（查閱資料）
Ⅰ.Na2S2O3·5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；
Ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。
根據題意，填寫下列空白。
(1)儀器a的名稱是___；B的作用是___。
(2)C中反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
(3)該實驗制取的產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4雜質。為了檢驗產品中是否含有這兩種雜質，某小組設計了以下實驗方案(所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)，請將方案補充完整。
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌后，向沉淀中滴加足量的___(填試劑名稱)，若___(填實驗現象)，則可以確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(4)稱取樣品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(S2O
＋2H+=S↓+SO2↑＋H2O)，靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.6g。
準確配制500mL溶液所需儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。經計算，樣品中硫代硫酸晶體的百分含量為___。(保留三位有效數字)
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【題目】現用固體KOH配制0.1 mol/L的KOH溶液 480 mL，回答下列問題：
(1)配制過程中需要用到的玻璃儀器有______。
(2)需要用托盤天平稱量______g KOH固體。
(3)如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度______0.1 mol/L（填>，=，<）。
(4)若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c(OH-)濃度______0.1 mol/L （填>，=，<）。
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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