Question

【題目】現用固體KOH配制0.1 mol/L的KOH溶液 480 mL，回答下列問題：

(1)配制過程中需要用到的玻璃儀器有______。

(2)需要用托盤天平稱量______g KOH固體。

(3)如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度______0.1 mol/L（填>，=，<）。

(4)若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c(OH-)濃度______0.1 mol/L （填>，=，<）。

Answer 1

【答案】燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶和膠頭滴管 2.8 < >

【解析】

(1)根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

(2)由于實驗室無480 mL容量瓶，故應選擇500 mL的容量瓶，故配制出500 mL溶液，根據所需的氫氧化鉀的質量m=c·V·M來計算；

(3)根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

(4)氫氧化鈉的摩爾質量小于氫氧化鉀。

(1)由于實驗室無480 mL容量瓶，故應選擇500 mL的容量瓶，根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、500 mL容量瓶和膠頭滴管，配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶和膠頭滴管；

(2)由于實驗室無480 mL容量瓶，根據選擇儀器的標準“大而近”的原則，應選擇500 mL的容量瓶，配制出500 mL溶液，所需的氫氧化鉀的質量m=c·V·M=0.1 mol/L×0.5 L×56 g/mol=2.8 g；

(3)定容時仰視，則溶液體積偏大，由于溶質的物質的量不變，根據c=可知該濃度小于0.1 mol/L；

(4)由于氫氧化鈉的摩爾質量比氫氧化鉀小，故根據n=可知：所稱量的固體的質量不變，由于物質摩爾質量變小，則溶質的物質的量偏大，使所配得溶液的c(OH-)濃度大于0.1 mol/L。