【題目】加工橘子罐頭，采用酸堿處理脫去中果皮(橘絡)，會產(chǎn)生嚴重污染。目前使用酶解法去除橘絡，可減少污染。下列生長在特定環(huán)境中的4類微生物，不能大量產(chǎn)生所用酶的有( )
A. 生長在麥麩上的黑曲霉 B. 生長在酸奶中的乳酸菌
C. 生長在棉籽殼上的平菇 D. 生長在木屑上的木霉
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種不同的烴CxHy和CaHb不論以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變，下列敘述正確的是（ ）
A. CxHy和CaHb分子中氫原子數(shù)一定相等
B. 可能是C2H4和C3H6的混合物
C. CxHy和CaHb一定是同分異構體
D. CxHy和CaHb的最簡式可能不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。
（2）裝置Y的作用是___________。
（3）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________ g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液
B. 用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液
C. 用圖丙所示裝置制備氨氣
D. 用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產(chǎn)冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下：
（1）分解過程發(fā)生的反應為：Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑，其化學式為______________________。
（2）分解時白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關系如圖所示，分解時需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有___________ （填標號）。
A．快速攪拌B．加熱混合液至100℃C．降低氨水濃度
（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_________（寫化學式）；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是降低氧化鋁的熔融溫度、________________________和提髙產(chǎn)率。
（4）水浴加熱過程中生成冰晶石的化學方程式為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改變反應速率的是
A. 加熱 B. 保持容器體積不變，增加通入H2的量
C. 充入N2,保持容器內(nèi)壓強不變 D. 充入N2,保持容器內(nèi)體積不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（ ）
A.2Ag2O 
4Ag+O2↑
B.2Al2O3（熔融） 
4Al+3O2↑
C.2MgO 
2Mg+O2↑
D.4CO+Fe3O4 ?3Fe+4CO2
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