【題目】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是
A. 加熱 B. 保持容器體積不變，增加通入H2的量
C. 充入N2,保持容器內(nèi)壓強不變 D. 充入N2,保持容器內(nèi)體積不變
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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
A. K+、Mg2+、SO42﹣、OH- B. Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣
C. Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D. Fe3+、SCN-、Cl-、K+
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【題目】Mg﹣H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（ ） 
A.石墨電極是該電池的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg﹣2e﹣=Mg2+
D.電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極
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【題目】加工橘子罐頭，采用酸堿處理脫去中果皮(橘絡(luò))，會產(chǎn)生嚴(yán)重污染。目前使用酶解法去除橘絡(luò)，可減少污染。下列生長在特定環(huán)境中的4類微生物，不能大量產(chǎn)生所用酶的有( )
A. 生長在麥麩上的黑曲霉 B. 生長在酸奶中的乳酸菌
C. 生長在棉籽殼上的平菇 D. 生長在木屑上的木霉
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【題目】氯原子核外電子能量最高的電子亞層是________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為______________________________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列問題： 
（1）A在元素周期表中的位置 ．
B的最高價氧化物化學(xué)式為 ．
寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（2）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）五種元素中原子半徑最小的是（填元素符號），這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強．
（4）C的一種氧化物是常見的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO42H2O）．假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失，每天處理1120m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2%（體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請寫出計算過程）．
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【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：
已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列說法不正確的是
A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全
B. “還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+
C. “沉淀”時，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強堿性，再加入(NH4)2CO3
D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈
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【題目】下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是
A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同
B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到
D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)焓變是指1 g物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化
B. 當(dāng)反應(yīng)放熱時，△H＞0，反應(yīng)吸熱時，△H＜0
C. 在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D. 一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量時，反應(yīng)放熱，△H為“﹣”
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