Question

【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到達平衡的時間/min	5		8
A的濃度/(mol·L－1)	c1	c2
C的體積分數	w1		w3
混合氣體密度/(g·L－1)	ρ1	ρ2

下列說法正確的是 (　　)

A. 若x＜4，則2c1＜c2 B. 若w3＝w1，可斷定x＝4

C. 無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D. 容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，如果x＝4，甲和乙為等效平衡，平衡時A的濃度：乙是甲的2倍。若x<4，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，則2c1>c2，故A錯誤；B項，甲和丙屬于等效平衡，無論x是否為4，均有w3＝w1，故B錯誤；C項，密度=混合氣體的質量÷容器容積，故C正確；D項，由于無法確定c1是多少，所以無法計算v(A)，故D錯誤。綜上，選C。