【題目】下列反應中，不屬于加成反應的是（ ）
A. 乙炔與氯化氫反應制取氯乙烯 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙醛與氫氣反應生成乙醇 D. 苯與液溴在鐵催化作用下反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與膠體性質無關的是( )
A．豆漿里加入鹽鹵制豆腐 B．冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵
C．血液透沂 D．將植物油倒入水中攪拌，靜置、分層
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【題目】將m克Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好全部轉化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為
A. 0.1mol/L B. 0.05mol/L C. 0.2mol/L D. 無法計算
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【題目】對下列實驗裝置設計和敘述正確的是
A | B | C | D |
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液體分層， 下層呈無色 | 判斷非金屬性： Cl＞C＞Si | 燒杯中先出現白色沉淀，后沉淀溶解 | 探究接觸面積對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】能用離子方程式Ba2++2OH+2H++SO4 2
BaSO4↓+2H2O來表示的反應是
A. 向硫酸溶液中加入氯化鋇溶液
B. 向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
C. 向氯化鋇和氫氧化鈉的混合溶液中加入足量硫酸溶液
D. 向氫氧化鋇溶液加入少量硫酸和鹽酸的混合溶液
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【題目】反應4CO(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4 mol/L，N2的濃度為0，2 min后測得N2的濃度為0.6 mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是
A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)
C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)
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【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發生反應3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到達平衡的時間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/(mol·L－1) | c1 | c2 | |
C的體積分數 | w1 | w3 | |
混合氣體密度/(g·L－1) | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是 ( )
A. 若x＜4，則2c1＜c2 B. 若w3＝w1，可斷定x＝4
C. 無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D. 容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
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【題目】下列離子或分子在溶液中能大量共存的是
A. K+、OH-、H+、NO3-
B. Na+、Ca2+、CO32-
C. Na+、SO42-、Cl-
D. Al3+、NO3-、NH3·H2O
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【題目】下圖是一種正在投入生產的大型蓄電池系統的原理圖，電池中的左右兩側為電極，中間為鈉離子選擇性膜(電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過)，電池充、放電時反應的化學方程式為2Na2S2+NaBr2
Na2S4+3NaBr。下列關于此電池的說法錯誤的是
A. 電極a接觸到的電解質溶液為Na2S2-Na2S4混合溶液
B. 放電過程中，鈉離子從電極b通過鈉離子選擇性膜移動到電極a
C. 電池放電時，負極的電極反應式為3Br--2e-=Br3-
D. 充電過程中，當有0.1molNa+通過鈉離子選擇性膜時，導線中通過0.2mol電子
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