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金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

AL在元素周期表中位于第3周期第IIIA族的元素，處于金屬與非金屬的交界處，既有金屬性又具有非金屬性，它能與強酸反應又能與強堿反應，反應的產物中均有氫氣；
鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L^－1鹽酸中，恰好完全反應。試計算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質的量各為多少mol。
（2）將等質量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下不能與鋁反應的物質是 ( )

A．硫酸銅溶液

B．燒堿溶液

C．四氧化三鐵

D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積均為100ml,物質的量濃度都為3mol/l的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為3:4,則鋁的質量為

A．2.7g

B．3.6g

C．4.8g

D．7.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中,加入NaOH溶液時，其沉淀的質量w和加入NaOH體積v之間的關系如圖所示，求原混合溶液中，Mg²⁺與SO₄^2—的物質的量之比（不考慮Mg²⁺與水的反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a g 鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍

為a g，則此合金中鋁的質量分數為（）

A．70%

B．30%

C．52.4%

D．22.2%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1989年世界衛生組織把鋁定為食品污染源之一而加以控制使用。鋁在以下應用中而加以控制的是 ①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤用明礬

與小蘇打制膨松劑 ⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片 ⑦銀色漆顏料 ⑧易拉罐 ⑨包裝食品

A．③⑤⑧⑨

B．⑥⑧⑨

C．③⑤⑨

D．③④⑤⑥⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L^-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。
請回答下列各題：
（1）寫出①中發生鋁熱反應的化學方程式                            。
（2）寫出③中所發生的各反應的離子方程式是                           。
（3）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg²⁺）為           mol·L^-1，c（Fe²⁺）
為            mol·L^-1。

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