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體積均為100ml,物質的量濃度都為3mol/l的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為3:4,則鋁的質量為

A．2.7g

B．3.6g

C．4.8g

D．7.2g

鋁與酸堿反應的離子方程式為：
①2Al＋6H^＋=2Al³^＋＋3H₂↑ ② 2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑
現在提供的氫離子為0.6mol、OH^—為0.3mol，當鋁均不足時，生成氫氣的體積比為3:3,而當鋁均過量時，生成氫氣的體積比為3:4.5，而題目中所生成氫氣的體積比為3:4,可知，鋁相對與堿不足，相對于酸過量：
則由①反應可得：鋁與酸產生的氫氣為：0.3mol
則由②反應可得：與堿反應產生的氫氣為0.4mol，進而可得出鋁的質量為：0.4×

×27=7.2g
故答案為D

練習冊系列答案

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A．混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=1:1

B．混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=3:1

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D．這種鹽酸與NaOH溶液中溶質的物質的量濃度相同

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①NaHCO₃；②Al(OH)₃；③Al ；④Al₂O₃；

A．①②④

B．①③④

C．②③④

D．全部

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B．300 mL

C．450 mL

D．600 mL

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A．(8n-m)mol

B．(4m-n)mol

C．(4n-m)mol

D．(7n-m)mol

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下列關系錯誤的是

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