Question

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。

（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點，分別是__________（填A(yù)、B、C、D或E）。

B點的主要溶質(zhì)是_____________（用化學(xué)式表示）。

③ B點__________（填“大于”或“小于”) D點的pH，主要原因是________________。

（3）丙組同學(xué)預(yù)測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學(xué)方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】（1）碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3·xH2O，屬于放熱反應(yīng)；NaHCO3只有溶解擴(kuò)散現(xiàn)象，吸收熱量。

（2）①BC；②NaCl和NaHCO3；③小于，B點溶液溶解了少量二氧化碳，同時NaHCO3的濃度低于D點。

（3）2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+ Na2CO3+H2↑

【解析】

試題分析：（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3·xH2O，屬于放熱反應(yīng)；NaHCO3只有溶解擴(kuò)散現(xiàn)象，吸收熱量；（2）① 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分2步，、，pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點，分別是BC；②B點恰好完成反應(yīng)，所以B點的主要溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3；③ B點小于D點的pH，主要原因是B點溶液溶解了少量二氧化碳，同時NaHCO3的濃度低于D點；（3）NaHCO3溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，化學(xué)方程式：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+ Na2CO3+H2↑。