【題目】NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2。對此反應(yīng)下列敘述正確的
A．催化劑能使不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
D．降溫可以加快反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）
A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是( )
選項(xiàng) | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。
（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)，分別是__________（填A(yù)、B、C、D或E）。
B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是_____________（用化學(xué)式表示）。
③ B點(diǎn)__________（填“大于”或“小于”) D點(diǎn)的pH，主要原因是________________。
（3）丙組同學(xué)預(yù)測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學(xué)方程式：_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的說法中錯誤的是( )
A．其它條件不變時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B．其它條件不變時，增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．當(dāng)反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
D．當(dāng)正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．向密閉容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，容器中N原子數(shù)為0.2NA
B．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時，正極溶解Zn6.5g
C．電解102g熔融的Al2O3，能產(chǎn)生54g金屬鋁和33.6LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
D．電解精煉銅當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應(yīng)采用的方法是（ ）
A．熱還原法、熱分解法、電解法 B．電解法、熱還原法、熱分解法
C．熱分解法、熱還原法、電解法 D．電解法、熱分解法、熱還原法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下可逆反應(yīng)：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
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