【題目】下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（ ）
A. 復分解反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 化合反應
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】將Mg和Cu的合金2.64克，投入適量的稀HNO3中恰好反應，固體全部溶解時，收集的還原產物為NO，體積為0.896L (SPt)，向反應后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL時，金屬離子恰好完全沉淀，則形成沉淀的質量為
A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克
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【題目】氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制的流程。
根據上述流程回答下列問題:
（1）混合液①中發生反應的化學方程式為________________________。
（2）溴與氯結合形成BrCl,BrCl的性質與鹵素單質相似。則BrCl與水發生反應的化學方程式為___________________。
（3）加入Ba(OH)2反應的離子方程式為______________操作Ⅱ的名稱是______。操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(選填編號)
a．固體和液體 b．固體和固體 c．互不相溶的液體 d．互溶的液體
（4）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸(工業氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含有F
,則用于證明該假設所用的試劑為______，反應的離子方程式為_____________。
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【題目】如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①反應C＋G
B＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接（G中元素A與元素B的質量比為3:7）；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E＋I
2F＋D，F中E元素的質量分數為60%。
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為______________________；
（2）化合物I與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_____________________；
（3）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少所需銅粉的質量為_____________；
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為________________________；
（5）E在I中燃燒觀察到的現象是_________________________。
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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的焓變ΔH>0
B．圖中Z的大小為a>3>b
C．圖中X點對應的平衡混合物中
=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
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【題目】碳纖維強化塑料是一種新型的高強度復合材料，其強度比鋼鐵材料大而密度比鋁小。據報道，每架波音767飛機使用了1噸碳纖維材料，而一種新型的波音757飛機使用了9噸以上的碳纖維。制取碳纖維的一種方法是將聚丙烯腈纖維在稀有氣體中進行高溫處理而獲得，這種碳纖維的結構可表示如下：
(1)構成這種碳纖維的元素是______，其原子個數比為_________。
(2)用乙炔和HCN為原料合成這種碳纖維的流程可表示如下：
CH≡CH
A
B
C
碳纖維
用化學方程式表示以下過程：
①CH≡CH和HCN反應_______________________；
②A―→B________________________________。
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【題目】分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是（ ）
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和HNO3都屬于酸
C.KOH和Na2CO3都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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