【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的焓變ΔH>0
B．圖中Z的大小為a>3>b
C．圖中X點對應的平衡混合物中
=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
浙江之星學業水平測試系列答案
高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩定
C. 自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
D. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以某含銅礦石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下：
已知相關試劑成分和價格如下表所示：
請回答下列問題：
（1）含銅礦石粉碎的目的是_______。
（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，還含有的金屬陽離子是_______。
（3）固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為__________。
（4）結合題中信息可知：所選用的試劑1的名稱為_______；加入該試劑時，發生反應的離子方程式為_________。
（5）試劑2 可以選擇下列物成中的______。濾渣2中一定含有的物質為______(填化學式）。
A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe
（6）CuSO4·5H2O用于電解精煉銅時，導線中通過9.632×103C的電量，測得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質溶液（原溶液為1 L）中恰好無CuSO4，則理論上陰極質量增加_____g，原電解液中CuSO4的濃度為__ 。已知一個電子的電量為1.6×10-19C）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷
B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應
C. C4H9Cl有3種同分異構體
D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2A(g) + 3B(g) 
2C(g)+D(g)，在四種不同條件下的反應速率分別為：
①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1
③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1
該反應在這四種不同條件下反應速率由快到慢的順序是
A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③
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【題目】
a、b、c、d、e是原子序數依次遞增的五種短周期元素，其中a元素組成的一種粒子不含電子;b元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙;d的單質能與酸、堿反應均生成氫氣；a,b,d三種元素能與c元素形成常見的化合物；d,e兩種元素組成de3型化合物.
（1）寫出由以上某些元素構成的既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的化合物的電子式_________（寫出一種即可）
（2）b的常見氫化物的空間構型是_________:b、c的最簡單氫化物中穩定性最強的是_____（填化學式）。
（3）寫出三種由以上元素組成的具有漂白性的物質_________（寫化學式）。
（4）be3和含有ec2－離子的溶液反應可生成ec2氣體和一種堿性氣體，寫出其離子方程式________.
（5）常溫下,甲、乙的水溶液的 pH 均為 5。則兩溶液中由水電離出的 H+濃度之比是_________.
（6）由上述元素所形成的常見物質 X、Y、Z、W、M、N 有如下轉化關系：
①X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式為___________
②將一小塊N的金屬箔在酒精燈上加熱至熔化后的現象為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L
C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L
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