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已知下列熱化學方程式：Zn(s) + 1/2O₂(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O₂(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反應 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓變為

－260.4kJ/mol (2分)

試題分析：根據蓋斯定律可知，①－②即得到Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l)，所以該反應的焓變是△H＝－351.1kJ/mol＋90.7kJ/mol＝－260.4kJ/mol。
點評：反應熱的有關計算一般可以根據能量守恒定律，然后借助于蓋斯定律進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：
①HF(aq)+OH^-(aq)===F^-(aq)+H₂O(l)　

H=－67.7 kJ·mol^-1
②H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　

H=－57.3 kJ·mol^-1
在20 mL 0.1 mol·L^-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，下列有關說法正確的是（�。�

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)

F^-(aq)+H⁺(aq)　

H=＋10.4 kJ·mol^-1

B．當V=20時，溶液中：c(OH^-)=c(HF)+c(H⁺)

C．當V=20時，溶液中：c(F^-)＜c(Na⁺)=0.1 mol·L^-1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為55.625 kJ·g^-1。下列熱化學方程式中不正確的是（　�。�

A．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H ＝－890kJ/mol

B．

CH₄(g)+O₂(g)=

CO₂(g)+H₂O(l) △H＝－445kJ/mol

C．

CO₂(g)+H₂O(l)=

CH₄(g)+O₂(g) △H＝ +445kJ/mol

D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)

SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為（）

A．196.64kJ

B．98.32kJ

C．＞196.64kJ

D．＜196.64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92．0KJ·mol^-1，將1mol N₂和3mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N₂的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH₃，反應達到平衡時的熱量變化是

A．吸收18．4KJ熱量	B．放出73．6KJ熱量
C．放出18．4KJ熱量	D．吸收73．6KJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（  ）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列反應的平衡常數：
（1）HCN

H⁺ + CN^－， K_（₁_）^Θ =" 4.9" ×10^－¹⁰
（2）NH₃ + H₂O

NH₄⁺ + OH^－， K_（₂_）^Θ =" 1.8" ×10^－⁵
（3）H₂O

H⁺ + OH^－， K_w^Θ =" 1.0" ×10^－¹⁴算出NH₃ + HCN

NH₄⁺ + CN^－，反應平衡常數的K值是_________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)“嫦娥二號”衛星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛星發射中心發射升空，并且獲得了圓滿成功。火箭推進器中裝有強還原劑液態肼(N₂H₄)和強氧化劑液態H₂O₂，當它們混合反應時，產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4 mol液態肼與足量的液態H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量．
(1)反應的熱化學方程式為_________________________________________________
(2)又知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則16 g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是____ ___ kJ.
(3)此反應用于火箭推進，除釋放出大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_________ _______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1
2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol^-1
現有1g液態H₂O，蒸發時吸收的熱量是（）

A．2.44 kJ

B．4.88 kJ

C．44.0 kJ

D．88.0 kJ

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