Question

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：
①HF(aq)+OH^-(aq)===F^-(aq)+H₂O(l)　H=－67.7 kJ·mol^-1
②H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　H=－57.3 kJ·mol^-1
在20 mL 0.1 mol·L^-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　）

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1

B．當(dāng)V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．當(dāng)V=20時，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1

D．當(dāng)V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

B

試題分析：1式—2式即可得到氟化氫電離的方程式，H=－10.4 kJ·mol^-1故A錯
B．當(dāng)V=20時，由于氫氟酸是弱酸，所以混合后溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH^-)=c(HF)+c(H⁺)，故對。
C．當(dāng)V=20時，由于混合液的體積加倍，所以物質(zhì)的量的濃度降低一半，c(F-)＜c(Na+)=0.05mol?L-1故錯
D．當(dāng)V＞0時，若V=1時，由于鈉離子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氟離子，所以溶液中一定不會存在：c(Na⁺)＞c(F^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，故錯
點評：本題主要考察氟化氫弱酸的電離和氟離子的水解，混合液中各離子濃度大小的比較，采用假設(shè)法可以簡單快速的找到正確答案。