Question

甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發生反應：。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如下圖表所示：

下列說法正確的是
A．，且該反應為吸熱反應
B．x=2
C．若平衡后保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．℃下，若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%

Answer 1

C

試題分析：A.對于甲、乙來說，起始投入量相同，而反應乙首先達到平衡說明溫度T₂>T₁。在平衡時C(C)_(乙) <C(C)_(甲),說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以正反應是放熱反應。錯誤。B.對乙、丙來說，反應的溫度相同，而起始投入量丙是乙的2倍。在其它條件不變的情況下，若增加反應物的濃度，化學平衡不發生移動，則達到化學平衡時C(C)的濃度也應該是乙的2倍。現在2C(C)_(乙)=C(C)_(丙).說明改變反應物的濃度，化學平衡沒有發生改變。只有在反應前后氣體體積相等的可逆反應中，改變壓強或改變濃度，化學平衡不移動。所以1+X=2，X=1.錯誤。C. 若平衡后保持溫度不變，由于該反應是反應前后氣體體積相等的可逆反應。改變容器體積，即改變壓強，根據平衡移動原理，化學平衡不移動。正確。D.℃下，起始時向甲容器中充入1.5molA、0.5molB，達到化學平衡時A的轉化率為：(0.75÷1.5)×100%=50%.在該溫度下，若起始時向甲容器中充入0.5molA、0.5molB，平衡時A的轉化率為25%，然后再加入1molB,，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，故A的轉化率就大于25%。錯誤。