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【題目】下列關于試劑存放的敘述正確的是( )

A. 濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標志

B. 金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)

C. 氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

D. 硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中

【答案】A

【解析】試題分析：A、濃硫酸是強腐蝕性的藥品，所以濃硫酸的裝運包裝箱應貼上腐蝕性標簽，故A正確；B、鈉和四氯化碳不反應，但鈉的密度小于四氯化碳的密度，鈉會浮在四氯化碳上而不能隔絕空氣，所以不能用四氯化碳保存，故B錯誤；C、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成粘性的硅酸鈉導致玻璃塞和玻璃瓶粘結在一起，所以氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中，故C錯誤；D、硝酸銀見光易分解生成銀、二氧化氮和氧氣，所以要保存在棕色試劑瓶中，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為M的氣態化合物vL（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數為w的溶液，物質的量濃度為cmol.L-1，密度為ρg.cm-3，則下列說法不正確的是

A．相對分子質量M= B．物質的量濃度c=

C．質量分數w= D．溶液密度=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修2：化學與技術]

工業煉銅的方法有由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,雜質不含銅元素）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖：

（1）．黃銅礦中銅的質量分數為0.4，生產1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。

（2）．在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物轉變為Fe的低價氧化物。

（3）．從環保環境和充分利于原料角度看如何處理和利用產生的煙氣？___________。

（4）．在轉爐中，冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再與Cu2S反應，兩步反應的熱化學方程式為：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1

②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1

則反應Cu2S轉化為銅的熱化學方程式：_________________________。

將3molCu2S與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4:1）在密閉容器中充分反應（假設各步反應都完全且Cu2S完全參與反應），得到單質銅3mol，所得氣體中SO2的體積分數為_____________。

（5）．電解精煉銅，電解質溶液為______________，電解一段時間后，電解質溶液的濃度_____________（填“減少”、“不變”、或“增大”）

（6）．利于反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：

（1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_________________；

（2）該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是__________________；

（3）燒杯中還要盛有的物質是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的認識正確的是（）

A．油脂在空氣中完全燃燒生成H2O和CO2

B．淀粉和纖維素互為同分異構體

C．金屬鈉可區分乙醇和乙酸

D．苯與飽和溴水混合，發生了取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（）

A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B. 稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3

C. 貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼處

D. 硝酸只能被ZnFe等金屬還原成H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。（忽略氧氣對反應的影響）

實驗記錄如下：

實驗序號	實驗操作	實驗現象
I	向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。	A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變為淺綠色。
II	取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。	加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。
III	打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a	A中淺綠色溶液最終變為黃色。
IV	取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣。	溶液變為紅色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。

請回答下列問題：

（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學方程式和簡單文字敘述）：。

（2）資料表明，Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+，反應方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因。

（3）實驗II中發生反應的離子方程式是。

（4）實驗III中，淺綠色溶液變為黃色的原因是（用離子方程式表示）。

（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發生反應的方程式是。

（6）綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強到弱的順序是：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數是2NA

B. 常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數是0.l NA

C. 常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數是2 NA

D. 鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1 mol H2時，轉移電子數是2 NA

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